下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是

A、Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl                B、Fe→Fe(NO₃)₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃

C、Mg→MgCl₂→Mg(OH)₂→MgSO₄             D、Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃

实验室用MnO₂和浓HCl加热制取Cl₂时，有14．6gHCl被氧化，将所得气体全部用石灰水吸收，可得漂白粉质量是

A．14．3g             B．25．4g             C．28．6g                D．50．6g

下列化学用语表达正确的是

A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO₃^－＋H⁺ === CO₂↑＋H₂O

B．氨气溶于水显碱性的原因：NH₃+ H₂O === NH₃·H₂O ===NH₄⁺+ OH^－

C．饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制备Fe(OH)₃胶体的离子方程式：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺

D．CO₂通入到纯碱饱和溶液中反应的化学方程式：   Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O === 2NaHCO₃↓

如右图所示，集气瓶内充满某气体，置于明亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是

①NH₃   ②N₂、H₂   ③NO₂、O₂  ④SO₂    ⑤CH₄、Cl₂

A．①②③④⑤        B．①②④           C．①③④⑤          D．②③④

(14分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有             性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有               性。

（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是           （填序号）。

① Cu + HNO₃（浓）→ Cu(NO₃)₂             ② Cu + HNO₃（稀）→ Cu(NO₃)₂

③ Cu CuOCu(NO₃)₂ 

（3）①在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是             。

  A．40.32L                          B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式              。

（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO₃反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况),则所耗HNO₃的物质的量             mol

(5)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                             。

（6分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题：

（1）下述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）_________________。

A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂   B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O

C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑         D．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是___________（填代号）。

A、自燃物品                B、氧化剂             C、剧毒品            D、腐蚀品

（3）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+ H₂O₂+ H₂O = A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为_____________。

下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。

（1）B中所含元素位于周期表中      族。      （2）A在B中燃烧的现象是                   。

（3）D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是          。

（4）G + J → M的离子方程式是             。 （5）Y受热分解的化学方程式是                。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

[探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                                      。

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用        （选填序号）。

A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液    C．浓氨水    D．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr +H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为         。

[探究二]根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L^－1。为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是                        

（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的                                     （用化学方程式表示）。

（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q₂的存在，，需在装置中添加洗气瓶M于               （填序号）。

A．A之前               B．A－B间              C．B－C间              D．C－D间

（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是                                                

在标准状况下，将40 mL NO和NO₂的混和气体，与20 mL O₂混合，跟水充分反应吸收后，还剩余6 mL无色气体，则原混合气体中NO₂和NO分别是多少？（请写出计算过程）

下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A. 化合反应      B. 分解反应     C. 置换反应      D. 复分解反应