将甲和乙两种物质混合反应（反应可加热），将所得的气体通入适量的丙溶液中，丙溶液中不能产生明显现象的是

	甲	乙	丙
A	C	浓H2SO4	澄清石灰水
B	Mn02	稀盐酸	品红溶液
C	浓氨水	碱石灰	AlCl3溶液
D	Cu	浓HNO3	Ba（HSO3）2溶液

1. A.
   选项A
2. B.
   选项B
3. C.
   选项C
4. D.
   选项D

下列物质中，能导电的是________，属于电解质的是________．
①铜　②熔融氯化钠　③NaOH溶液　④蔗糖溶液　⑤CO₂　⑥CuSO₄晶体．

写出下列化学反应方程式并指出反应类型
（1）苯酚钠溶液中通入CO₂______
（2）乙醛的催化氧化反应______
（3）将在空气中灼烧至红热的铜丝插入乙醇中______
（4）溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热______．

下列操作能够从海水中获得淡水的是

1. A.
   蒸馏
2. B.
   蒸发
3. C.
   过滤
4. D.
   萃取

Ⅰ．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器A、C、E的名称______
（2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）
食用油和酒精：______　 汽油和水：______
Ⅱ．实验室用固体烧碱配制200mL　0.5mol?L^-1的NaOH溶液．
（1）需称量______ g 烧碱，应放在______中称量、溶解．
（2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有______
（3）请描述定容操作应采取的具体方法______．

配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是

1. A.
   省去洗涤烧杯的步骤
2. B.
   定容时俯视
3. C.
   定容时仰视
4. D.
   容量瓶水洗未干燥

A晶体是一种矾，溶于水可电离出三种离子．用A进行如下实验：
①准确称量3.92g晶体溶于适量的稀硫酸，配成100mL浅绿色溶液X
②取少量X于试管中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液呈红色
③取20.00mLX于锥形瓶中，用0.02mol/LKMnO₄溶液滴定（酸性KMnO₄被还原成Mn²⁺，Mn²⁺在溶液中几乎呈无色），当到达终点时，用去KMnO₄溶液20.00mL
④取20.00mLX于试管中加入浓NaOH溶液加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝且恰好能被40.00mL0.10mol/LHCl溶液完全吸收
⑤另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl₂溶液，将沉淀过滤、洗涤，反复烘干并称量得1.00g．
试回答下列问题：
（1）本实验的目的是______．
（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的原因是______．
（3）第③步操作中，对滴定管的使用主要有以下几步：a用蒸馏水洗涤；b 必要操作；c装入标准液；d 赶走尖嘴部分的气泡；e 调节液面在“0或0刻度”以下．上述b步骤的必要操作是______；若无此步骤则会使该离子在A晶体中的含量______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（4）第⑤步中证明沉淀洗净的操作是______．
（5）此实验中有一步设计错误，它是第______步（填编号），正确地设计应为______．
（6）如果通过实验测得3.92g晶体中含有的阴离子全部形成钡盐沉淀的质量为4.66g，则A的化学式为______．

欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）所需主要仪器有______其中容量瓶上标有刻线、______和______．
（2）通过计算可知，应用托盘天平称取______g碳酸钠．
（3）称量的操作顺序为（填序号）______
A、调天平零点　　　 B、游码回零　　　C、向小烧杯中加入碳酸钠　　　D、称量空烧杯　　　
E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置　　　 F、将砝码回盒　　　　 G、记录称量结果
（4）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是______g．
（5）下列操作使所配溶液浓度偏高的是______．
A．称取28.6gNa₂CO₃?10H₂O进行配制　　　　　　　 B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出　　　　　 D．碳酸钠中含有不溶性杂质
E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯　　　　　　　　　　　 F．定容时，仰视刻度线
G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量　　　　　　　 H．容量瓶未干燥即用来配制溶液．

已知Fe（OH）₂是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）₃．如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂自选．请填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是______；
（2）实验开始时应先将活塞E______（填“打开”或“关闭”），C中收集到的气体的主要成份是______；
（3）简述生成Fe（OH）₂的操作过程______；
（4）（3）操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式______．