化学式为C₃H₅Cl的链状的同分异构体（包括顺反异构体）共有

A．3 种          B．4 种         C．5 种　　    　 D．6 种

120ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（    ）

A．2.0 mol/L    B．0.18 mol/L    C． 1.5 mol/L    D．0.24 mol/L

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．lmolO₂含有的电子数为17N_A

B．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2N_A

C．常温常压下，32g中所含的中子数为20N_A

D．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 N_A

含有a mol FeBr₂ 的溶液中，通入 x mol Cl₂ 。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x=0.4a，2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－

B．x=0.6a，2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=Br₂＋2Fe^3＋＋4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Br₂＋2Fe^3＋＋6Cl^－

用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度

C．容量瓶使用前未干燥        D．定容时俯视容量瓶刻度线

关于3BrF₃＋5H₂O＝HBrO₃＋Br₂＋9HF＋O₂  反应的叙述正确的是

A．还原剂和氧化剂的质量之比为173∶274   B．HBrO₃ 和 HF 是还原产物

C．该反应电子转移数为5                  D．O₂ 的氧化性比 BrF₃ 强

Ⅰ.过氧化氢(H₂O₂)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。

⑴写出H₂O₂的电子式_________________，其分子内存在______键和_______键。

⑵你认为H₂O₂被成为“绿色氧化剂”的主要原因是________________________________________。

⑶与H₂O₂分子具有相同电子数的双原子单质分子为(写化学式)______________，与H₂O₂分子具有相同电子数的三原子化合物分子为(写化学式)______________。

⑷某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H₂O₂作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为___________________________________________，反应中H₂O₂作_____________剂。

⑸将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为___________________________________________，反应中H₂O₂作_____________剂。

⑹双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：

    MnO₄^－＋    H₂O₂＋    H^＋ ===          Mn^2＋＋    H₂O＋             。

Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→ O₂

⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________。

⑵如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为       

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑     ①

NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑　　　　②

⑴ 根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加___________g。

⑵配制1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O             g。

⑶ 现有1000g 质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO₂时，吸收液质量就增加44g。

①吸收液中NaNO₂ 和NaNO₃ 的物质的量之比                      

② 1000g 质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂                         克（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）  

细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”。其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O₂+2H₂O   2H₂SO₄，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS₂（黄铁矿）和Cu₂S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：

Fe₂S₂（黄铁矿）+7Fe₂(SO­₄)₃+8H₂O     15FeSO₄+ 8H₂SO₄

Cu₂S（辉铜矿）+2Fe­₂(SO₄)₂     2CuSO₄+4FeSO₄+S

（1）写出②反应的化学方程式：                                             。

（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如表2

实验室有下列试剂可供选择A． H₂O₂    B．CaO  C．CuO   D．稀H₂SO₄   E．铁粉;   

实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：

（3）若向CuSO₄、FeSO₄混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O混合物，欲测定该混合物中Cu₂O的质量分数。该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g。已知Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。某学生据此计算出该混合物Cu₂O的质量分数的计算式。该学生的计算是否正确：                ，请说明理由                                                                。

已知：RCH2COOH

+RCl +NaCl

I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

⑴A为一元羧酸， 8.8 gA与足量NaHCO₃溶液反应生成2.24 L CO₂（标准状况），A的分子式为          。

⑵写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：                            。

⑶B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B C的反应方程式：                。

⑷C+E F的反应类型为              。

⑸写出A和F的结构简式：A.              ；F.                 。

⑹D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为                ；写出a、b所代表的试剂：a.              ；b.                 。

II.按如下路线，由C可合成高聚物H：CGH

⑺CG的反应类型为              。

⑻写出GH的反应方程式：                               。