元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）                 。

（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程                  。

（3）已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式                               。

（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式                         。

（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为                    ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是          。

（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是                  ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                             。

某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺ 、Ba²⁺ 、Al³⁺ 、AlO₂^- 、S^2- 、CO₃^2- 、SO₃^2- 、SO₄^2-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

（1）沉淀甲是         ，生成沉淀的离子方程式                   。

（2）沉淀乙是         ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式                 。

（3）沉淀丙是                       。

（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有                    。

某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。

(1)已知硅酸(H₂SiO₃)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO₃＋HCl===NaCl＋CO₂↑＋H₂O，得出：HCl酸性强于H₂CO₃的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。

A中装试剂________，B中装试剂____________，C中装试剂____________。C中实验现象为____________；写出C中发生反应的离子方程式_________________________________________。

(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象________，写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_______________________________________。

(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______________________________；

证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。

下图表示了x、y、z事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是

对于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是

A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应

B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱

C．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱，

D．若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物

下列说法正确的是

A．氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降

B．Ag⁺ + Cl^－ = AgCl↓ 的反应属于化合反应

C．从1 L 1 mol/L的H₂SO₄溶液中取出10 mL该溶液，其中H⁺浓度为2 mol/L

D．晶体硅是制造光导纤维的原料

下列实验操作中错误的是

A．用规格为10 mL 的量筒量取6 mL 的液体

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 mol N₂所含有的原子数为N_A

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N_A

C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N_A

D．500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为N_A

下列离子方程式正确的是

A．碳酸钡与盐酸反应  2H⁺ + BaCO₃ = Ba²⁺ + H₂O + CO₂↑

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合  Ba²⁺ + SO₄^2- + H⁺+ OH^-= BaSO₄↓+ H₂O

C．氯气通入蒸馏水中  Cl₂ + H₂O = Cl^- + ClO^-­ +2 H⁺

D．CO₂通入过量的澄清石灰水中  CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ H₂O

对于某些离子的检验及结论一定正确的是        

  A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

  B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

  C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

  D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺