如图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．
（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO₄粉末．此实验的目的是______．
②为了使B中的CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有______（任写一种）．
③加热前必须进行的操作是______．
（2）若锥形瓶中盛装Na₂CO₃固体，分液漏斗中盛装H₂SO₄溶液，B中盛装过氧化钠固体，验证SO₂与过氧化钠反应是否有O₂生成．
①SO₂与过氧化钠反应生成O₂的化学方程式可能为______．
②根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为（填字母）______→______→______→______→______；（可以不填满，也可以补充）装置B中可能观察到的现象是______．
③验证有O₂产生的方法是______．

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-
2. B.
   碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
3. C.
   用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+CO₃^2-

（1）将AgNO₃溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有______产生，它们的离子反应方程式______．
（2）锌粒投入稀硫酸中，溶液里______离子的量减少，______离子的量增加，______离子的量没有变化．

某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-四种离子，若向其中加入Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本不变的是

1. A.
   HCO₃^-
2. B.
   SO₃^2-
3. C.
   AlO₂^-
4. D.
   CO₃^2-

设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，氧气与臭氧的混合物无论其各占的质量如何变化，只要总质量为16克，所含的氧原子数总是N_A
2. B.
   常温常压下，100克含乙醇46%的酒精溶液中的氢原子数目为6N_A
3. C.
   常温条件下，0.5mol?L^-1的醋酸溶液中其离子的数目肯定少于N_A
4. D.
   将0.2mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2N_A

含有6.02x10²³个O原子的H₂SO₄的物质的量是

1. A.
   0.25mol
2. B.
   0.50mol
3. C.
   1.00mol
4. D.
   0.125mol

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   1molFeCl₃完全水解生成1molFe（OH）₃胶粒
2. B.
   1mol-OH中含有的电子数为9N_A
3. C.
   分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g
4. D.
   3.4gNH₃中含N-N键数目为0.2N_A

实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100mol?L^-1NaOH溶液中和50.0mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液100mL，试求该盐酸的物质的量浓度及溶质的质量

下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是

1. A.
   BaCl₂溶液滴入稀硫酸中
2. B.
   盐酸滴在生石灰上
3. C.
   铁粉撒入CuSO₄溶液中
4. D.
   向炽热氧化铁通入CO

关于Na₂O 和Na₂O₂的叙述中正确的是

1. A.
   都是白色固体
2. B.
   其摩尔质量相同
3. C.
   都能和水反应生成强碱溶液
4. D.
   都能和水反应生成O₂