一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A．
（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是______．
（2）推测A中可能含有的金属阳离子：①Fe³⁺； ②只有Fe²⁺； ③______．甲同学为探究溶液的组成，实验如下：

实验步骤	实验现象	实验结论及反应离子方程式
取少量溶液A于试管中， 加入KSCN溶液．	______	假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是______．

（3）乙同学继续探究溶液A的组成．查阅资料：16HCl+2KMnO₄═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O　
实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO₄，充分振荡，KMnO₄紫色褪去．
实验结论：______（填写字母序号）．a．可能有Fe²⁺　　　 b．可能无Fe²⁺　　　　 c．一定有Fe²⁺
根据你选择的实验结论，简述理由：______．

已知反应：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-； 2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-回答下列问题
（1）FeCl₂溶液中通入Cl₂是否能发生反应______（填“能”或“不能”），若能发生反应，请写出该反应的离子方程式______．
（2）向2L 0.5mol/L的FeBr₂溶液中通入标况下的Cl₂ 22.4L，则被氧化的Br^-的物质的量为______ mol，写出该反应总的离子方程式：______
（3）写出向FeBr₂溶液中通入过量的Cl₂的离子方程式：______．

食醋、纯碱（Na₂CO₃）、食盐均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，不能完成的实验是

1. A.
   除去热水瓶中的水垢
2. B.
   鉴别氯化钡溶液和硝酸银溶液
3. C.
   检验自来水中是否含氯离子
4. D.
   检验鸡蛋壳能否溶于酸

下列电离方程式的书写错误的是

1. A.
   A、HCl=H⁺+Cl^-
2. B.
   B、NaOH=Na⁺+OH^-
3. C.
   C、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
4. D.
   D、BaSO₄=Ba²⁺+SO₄^2-

下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是

1. A.
   容量瓶
2. B.
   烧杯
3. C.
   量筒
4. D.
   试管

下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是

1. A.
   试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
2. B.
   向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
3. C.
   实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
4. D.
   试管b中Na₂CO₃的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol·L^-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

1. A.
   0．24 mol
2. B.
   0．21 mol
3. C.
   0．16 mol
4. D.
   0．14 mol

在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A 、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是

1. A.
   t₁时刻之后,若再加入一定量的A,达平衡时A的转化率降低
2. B.
   t₁时刻之后,3v(A)_逆=2v(C)_正 （v —速率）
3. C.
   t₁时刻之后,若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应
4. D.
   在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/7

甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是

1. A.
   甲<乙<丙<丁
2. B.
   丁<甲<乙<丙
3. C.
   甲=丁<乙=丙
4. D.
   丁<甲<乙=丙

若N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   28 g氮气中含有6N_A对共用电子对
2. B.
   1mol H₂O₂完全分解时转移电子N_A个
3. C.
   标况下，3．5g ³⁵Cl₂所含中子数为0.1N_A
4. D.
   常温、常压下，32 g O₂和O₃混合气体中含有2N_A个原子