在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁~t₄时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是

　A．在t₃时刻反应已经停止    

B．A的转化率比B的转化率低

　C．在容器中发生的反应为：2A+B2C

　D．在t₂~t₃内A的平均反应速率为： [1/（t₃－t­₂）]mol·L^－1·s^－1

如图所示，隔板K₁固定不动，活塞K₂可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），向容器M、N中各充入l mol N₂和3 mol H₂，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是

A．反应达到平衡时N₂的转化率：M>N

B．H₂的体积分数：M>N

C．容器N中达到平衡，测得容器中含有1．2mol NH₃，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数

D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)　 △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

　A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

　B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

　C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

　D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO₂)=0.0263 mol/L

已知： 3A（g）+B(g)2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是

某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为

　A．20%　　　　　　 B.40%　　　　　　 C.60%　　　　　　 D.80%

在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。

　Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

　Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是

　A、若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

　B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

　C、若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3

　D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==6 n(B)时，可断定x=4

已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

A．T₁时，v_正>v_逆

B．正反应的△H<0

C．a、b两点的反应速率v_a=v_b

D．T<T₁时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

COCl₂(g) CO(g)+Cl₂(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温　　②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂　　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

　A．①②④　　　　 B．①④⑥　　　　 C．②③⑥　　　　　 D．③⑤⑥

常温下，下列溶液中c(H⁺)最小的是

　A．pH=4的H₂SO₄溶液　　　　　　　　　　　B．pH=3的CH₃COOH溶液

　C．c(OH^－)=1×10^－11mol·L^－1　　　　　　　　D．c(H⁺)=1×10^－3mol·L^－1

金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I₂KI₃，有关KI₃的叙述中不正确的是

　A. I₂在KI溶液中溶解度增大是由于生成I₃^－离子

　B.I₃^-在溶液中存在下列平衡I₃^-I₂+I^－

　C.KI₃溶液遇淀粉不变蓝色

　D.将Cl₂通入KI₃溶液中，I₃^-浓度减小