设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

1. A.
   62 g Na₂O溶液于水后所得溶液中含有的O^2-数为N_A
2. B.
   标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A
3. C.
   常温常压下，16g甲烷（¹²C¹H₄）所含的中子数为10N_A
4. D.
   常温常压下，14g由N₂和CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

据报道，以硼氢化合物NaBH₄(B元素的化合价为+3价) 和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C， 正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是   

1. A.
   电池放电时，Na⁺从b极区移向a极区
2. B.
   电极a采用MnO₂，放电时它被还原
3. C.
   该电池负极的电极反应式为：BH₄^-+8OH^––8e^– = BO₂^-+6H₂O
4. D.
   放电时，a极区溶液的pH升高，b极区溶液pH降低

向10 mL 0.1mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL，下列叙述正确的

1. A.
   x=10时，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2—，且c(NH₄⁺)＞c(Al³⁺)
2. B.
   x=10时，溶液中有NH₄⁺、AlO₂^—、SO₄^2—，且c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2—)
3. C.
   x=30时，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^—、OH^—，且c(OH^—)＜c(AlO₂^—)
4. D.
   x=30时，溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、OH^—，且c(OH^—) = c(Ba²⁺)

以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al₆₃Cu₂₄Fe₁₃的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为

1. A.
   n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)
2. B.
   n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)
3. C.
   n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)
4. D.
   n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱)

下图是铜锌原电池装置。下列有关该装置的说法正确的是

1. A.
   锌是正极
2. B.
   铜片发生氧化反应
3. C.
   电能转化成了化学能
4. D.
   电子由锌片通过导线流向铜片

有X、Y、Z三种元素，已知：
①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色．
请回答：
（1）若X与Z元素形成ZX₂化合物，则ZX₂的电子式______，其中含有的化学键有______．
（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______，此液体具有的性质是______（填写序号字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
①已知一定条件下，每1mol该气体被O₂完全氧化放热98.0kJ，写出该反应的热化学方程式______．若2mol该气体与1molO₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为______．
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是______．
（4）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是______．
①常温下，将20mL0.1mol?L^-1的该物质的水溶液与VmL0.1mol?L^-1的氨水混合后pH=7，则V______20mL（填“＞”“＜”或“=”）
②常温下，将pH=2的该物质的水溶液V₁mL与V₂mL0.01mol?L^-1的氨水混合后，溶液呈酸性，则V₁与V₂的关系满足______
A．V₁＞V₂　　 B．V₁＜V₂　　 C．V₁=V₂　　D．无法确定
此时溶液中带电微粒的浓度大小顺序可能为______．
（5）Z的高价硝酸盐溶液中滴加足量HI溶液的离子方程式：______．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

1. A.
   1 mol的碳烯（：CH₂）含电子数为6 N_A
2. B.
   一定温度下，15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为0.5 N_A
3. C.
   常温常压下，4.6 g乙醇中含有C-H键的个数为0.6 N_A
4. D.
   标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO₂分子数为3.5 N_A

工业上制取ClO₂的化学反应：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄，下列说法正确的是

1. A.
   SO₂在反应中被氧化
2. B.
   NaClO₃在反应中失去电子
3. C.
   H₂SO₄在反应中作氧化剂
4. D.
   1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   稀硝酸跟过量的铁反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
2. B.
   稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O
3. C.
   实验室用MnO₂和浓盐酸制Cl₂：MnO₂+4HCl=2Cl₂↑+2H₂O+MnCl₂
4. D.
   稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O

工业生产硅（粗）的主要原理为：SiO₂+2CSi（粗）+2CO↑．
（1）在制硅（粗）的过程中同时会有碳化硅生成，若产物硅和碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C 和SiO₂的质量比为______．
（2）工业上可通过以下步骤实现硅（粗）高度纯化：
Si（粗）+2Cl₂（g）SiCl₄（l）；SiCl₄+2H₂Si（纯）+4HCl
若上述反应中Si（粗）和SiCl₄的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO₂转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨？
（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

反应①：Si（粗）+3HCl（g）SiHCl₃（l）+H₂（g）
反应②：SiHCl₃+H₂Si（纯）+3HCl
假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为75%，反应②中H₂的利用率为80%．设损失的HCl、H₂不能参与循环，则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H₂的物质的量之比是多少？______．