题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.稀硝酸跟过量的铁反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
- B.稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O
- C.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4HCl=2Cl2↑+2H2O+MnCl2
- D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B
分析：A、硝酸具有强氧化性；
B、HCl、氢氧化钡为强电解质；
C、HCl、氯化锰为强电解质；
D、硫酸为二元酸，氢氧化钡为二元碱，以此来分析．
解答：A、稀硝酸跟过量的铁反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B、稀盐酸与氢氧化钡溶液反应为H++OH-=H2O，故B正确；
C、实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2的离子反应为MnO2+2Cl-+4H+═Cl2↑+2H2O+Mn2+，故C错误；
D、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的性质及发生的化学反应、电解质的强弱即可解答，难度不大．
分析：A、硝酸具有强氧化性；
B、HCl、氢氧化钡为强电解质；
C、HCl、氯化锰为强电解质；
D、硫酸为二元酸，氢氧化钡为二元碱，以此来分析．
解答：A、稀硝酸跟过量的铁反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B、稀盐酸与氢氧化钡溶液反应为H++OH-=H2O，故B正确；
C、实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2的离子反应为MnO2+2Cl-+4H+═Cl2↑+2H2O+Mn2+，故C错误；
D、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的性质及发生的化学反应、电解质的强弱即可解答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
