随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NO_x)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

（1）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x。已知：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－574kJ·mol­^－1

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=－1160kJ·mol^－1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为                         。

（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，该反应的化学平衡常数为K=          。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将       移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。

20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图11所示的变化，则改变的条件可能是

         （填序号）。

①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO₂的量

（3）肼（N₂H₄）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式                 。

（4）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则生成N₂O₅的那一极电极反应式为            。

某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为沉淀可能是CuCO₃； 乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）

Ⅰ、⑴按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为______________________；

(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                                              。

Ⅱ、请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为_________→_________→___________。

（2）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是_____________________________________。

Ⅲ、若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是_________________________________________。

（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为__________。

已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：

化合物M是一种香料，可用如下路线合成：

已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子，F为芳香族化合物。请回答下列问题：

（1）原料C₄H₁₀的名称是                       （用系统命名法）；

（2）写出反应A→C的反应条件：                              ；

（3）F与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式                                         ；

（4）写出N、M的结构简式                    、                            ；

（5）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式：                                                     

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：

A.绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应

B.世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质

C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D.高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

下列说法错误的是  

A.如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的

B.硅便于运输、贮存，燃烧放出的热量大，将是“21世纪的最佳能源”

C.相同温度下，同一化学反应的化学计量系数不同，平衡常数的值可能也不同

D.在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的族序数≥其周期序数”

下列对化学用语的理解正确的是

A.原子结构示意图可以表示¹²C原子或¹³C原子

B.比例模型可以表示CO₂分子或SiO₂分子

C.电子式可以表示羟基或氢氧根离子

D.离子方程式H⁺+OH^—=H₂O：表示盐酸和NaOH溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应

以N_A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.25℃，101KPa条件下，24.5L的N₂和CO混合气体含有的原子数大于2N_A

B.15.6 g Na₂O₂ 与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

C.1 mol SiO₂中含有2 mol Si–O单键

D.14g分子式为C_nH_2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N_A/n

下列关于有机物的说法正确的是(      )

A．乙醇和甘油互为同系物

B．分子式为C₇H₈O且分子中有苯环的有机物共有4种

C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上

D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是

A.Ca²⁺、K⁺、OH⁻、Cl⁻、NO₃⁻                     B.Fe²⁺、H⁺、Br⁻、NO₃⁻、Cl⁻

C.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻、Cl⁻                     D.Al³⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻

下列叙述中，正确的是

A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　         ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：　    ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C.活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零

D.常温下，反应C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0