将50g质量分数为ω₁，物质的量浓度为C₁的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω₂，物质的量浓度为C₂的稀溶液。下列说法中正确的是

A．若ω₁=2ω₂，则C₁<2C₂，V=50mL       B．若C₁=2C₂，则ω₁<2ω₂，V>50mL

C．若C₁=2C₂，则ω₁<2ω₂，V<50mL          D．若ω₁=2ω₂，则C₁>2C₂，V<50ml

某无色溶液中只可能含有①Na⁺ 、②Ba^{2 +}、 ③Cl^一、 ④Br^一、⑤SO₃^2一、⑥SO₄^2一 离子中的若干种(忽略水电离出的H⁺、OH^-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是③④⑤                                B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥                                   D．不能确定的离子是③⑥

（6分）（1）有以下八种饱和溶液：①Ba(NO₃)₂；②Ca(OH)₂；③Ca(ClO）₂；④CaCl₂；⑤Na₂CO₃；⑥NaAlO₂；⑦NH₃和NaCl；⑧Na₂SiO₃。向其中分别持续通入CO₂，最终能得到沉淀或析出晶体的是_________________________。

（2）根据下列描述写出下列化学方程式：

① 联氨（N₂H₄）是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：                                。

② 联氨（N₂H₄）是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素[CO(NH₂)₂]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素[CO(NH₂)₂]和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式                                  。

（8分） A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如 下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应① 在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是_____________________________。

（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是_________________，反应③的化学方程式是______________________________。

（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是                                    。

列举物质B的一个重要用途                              。

（7分）．已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu²⁺>I₂> Cu⁺， 还原性Cu>I^-> Cu⁺

（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu²⁺和I^－反应的产物是       、       ；

（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_______________________；

（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H₂S，这是因为当浓度接近时，还原性H₂S_______（填“>”、“<”、“=”）I^－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________（填“高”、“低”、“相等”）；

（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg＝Cu₂HgI₄(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_____________。

a． 该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素

b．该反应的氧化剂为CuI

c．Cu₂HgI₄既是氧化产物又是还原产物         

（8分）A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所E和F均为有刺激性气味的气体， H不溶于酸，示的物质之间的一系列变化：

请填写下列空白。

(1)气体F的化学式为       ，C中溶质的化学式为         。

(2)写出下列反应的离子方程式：

C→E                            ；  D+G→H                              ；

(3) 在混合溶液G中若滴入几滴石蕊溶液，可见现象为                          ，原因是_______________________________（ 用化学方程式表示G溶液的形成过程）

（6分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：____（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质______。

(2)为了验证甲、乙同学的推断，现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液

请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案：

验证甲同学方案：                                                     。

验证乙同学方案：                                                     。

（3）根据所学知识判断，你认为_______的推断是正确的；则溴化亚铁与氯气以4:5反应时的离子方程式为_____________________________________________

(13分) 某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO₂气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在”。为此，他们设计了如下图所示的装置。回答下列问题:

（1）写出A中Cu与HNO₃反应可能的离子方程式                            。 

（2）实验前先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，其目的是          ；装置中B瓶的作用是                                          。

（3）停止反应后，打开D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，则D中出现的现象是                                ；实验发现，通入的O₂温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）       的O₂。

（4）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO₃：40mL 13.5 mol·L^-1；实验后A溶液：V＝40mL  c(H⁺)＝1.0 mol·L^-1。假设反应中HNO₃ 既无挥发也无分解，则：①参加反应的HNO₃的物质的量为            mol      

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量m克，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是                               ，若测得该数据为n,写出合金中铜的质量（设为x克）的求算式子（只需列式子，不需解方程）                       。

（5）为减小上述实验误差，在D中观察到实验现象后还须进行的操作是                 。

（6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，也可以确定合金中Cu的质量分数，其实验操作过程为

                                                                      。

取NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl₂溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：

（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L；

（2）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；

（3）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；

（4）密闭容器中排出气体的成分（填化学式）______________；

（5）x=_____________。

根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是

A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

B．CaO能与SO₂反应，可作工业废气的脱硫剂

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

D．镧镍合金能大量吸收H₂形成金属氢化物，可作储氢材料