(9分)(1)指出在使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步操作：

（2）配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：

(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是________。

A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长

B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．在定容时仰视容量瓶刻度线

(4分)现有 A．二氧化硅 B．三氧化二铁 C． 二氧化硫 D．三氧化二铝。 请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：

（1）能形成酸雨的是         ；（2）光纤制品的基本原料            ；

（3）属于两性氧化物的是           ；（4）红棕色固体是           。

（6分）2012年9月7日，云南省彝良地区连续发生5.7级地震，为了防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。过氧化物是很好的选择，下列有关过氧化物的相关问题：

（I）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂  已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

（1）该反应中的还原剂是               。   

（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                  

（3）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为        

（6分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、 NO3- 、 Cl-、OH-六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：                      

乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量          （填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属是         

（10分）粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al₂O₃与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如下图所示的转化关系。?

  ?

请完成下列问题：?

(1)单质C和H的化学式分别是__________、__________。?

(2)写出由I生成J的离子方程式：_____________________________________?

(3)写出由F生成G的离子方程式________________________________________

(4)若10.7 g样品A中MgO、Al₂O₃和B的物质的量均为0.05  mol，则B的化学式为_________。

(11分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为                                         。

在X极附近观察到的现象是                                             。　

②Y电极上的电极反应式为                                                 ，

检验该电极反应产物的方法是                                             。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是           ，电极反应式是                              。

②Y电极的材料是            ，电极反应式是                             。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.

①该电解槽的阳极反应式是____________________________.

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因                              

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出

下列说法正确的是

A.光导纤维的主要成分是硅

B. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强

C.Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱

D.NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是

A.FeCl₂         B.Li₂O                 C.FeCl₃                 D.Cu₂S

下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是

A．H₂O₂　　         B．SO₂          C． O₃　　    D． HClO

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

A.标准状况下，1.12L的SO₃所含的原子数约为0.2N_A

B.1 mol Na₂O₂中所含的阴离子数约为2N_A

C.常温常压下，60g SiO₂晶体中含有4N_A个Si—O键

D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N_A