（18分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(₂₂Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

（1）铁元素位于元素周期表的　   　区；其基态原子的电子排布式为              　　。

（2）铜原子的价电子排布式为      ，画出配离子[Cu(H₂O)₄]²⁺中的配位键____  _______ 。

（3）二氧化碳分子的立体构形为           形，其中C原子的杂化方式为        杂化，二氧化碳分子中含有        个σ键和        个π键。

（4）氨分子属于         分子（填“极性”或“非极性”）；氨极易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之间可以形成        。

（5）下列元素的第一电离能最大的是（    ）

A．Be            B．C              C． N             D．O

（6）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是  （    ）

A．XeF₂          B．BeCl₂           C．PCl₃           D．CHCl₃

（7）下列晶体中，熔点最高的是                　　。

A．金刚石     B．干冰        C．铝         D．氯化钠

（8）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图，它的化学式是　　    　　　。

（14分）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图所示。

（1）在0-30小时内，CH₄的平均生成速率v_Ⅰ、v_Ⅱ和v_Ⅲ从大到小的顺序为          ；

反应开始后的12小时内，在第     种催化剂的作用下，收集的CH₄最多。

（2）将所得CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g),该反应的ΔH=+206 kJ•mol^-1将等物质的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH₄的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）

（3）已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH=－802kJ•mol^-1

 写出由CO₂生成CO的热化学方程式                                          

氢气是未来的理想能源，理由是(     )。

①热值高 ②燃烧时不污染环境  ③用于制取H₂的水资源丰富  ④密度小，便于运输

A．①②③                     B．②③④                     C．①③④                     D．①②③④

某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是(     )。

A．₁₃Al                             B．¹³Al             C．¹³C              D．₁₃C

下列各组粒子中属于同位素的是(　　)

A．¹⁶O和¹⁸O　  　B．H₂O和D₂O    C．H₂和D₂  D．²⁴Mg和²⁴Na

下列有关性质的比较，不正确的是(　　)

A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl      B．非金属性：O＞S＞Se

C．还原性强弱：F^－＞Cl^－＞I^－      D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（   ）

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

下列分子的电子式书写不正确的是（    ）

下列关于化学键的说法中不正确的是（    ）

A．化学键是一种作用力  

B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

D．非极键不是化学键

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁     C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃     S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===1/2H₂O(l)　ΔH₅   2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇  CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①          B．④         C．②③④           D．①②③