（4分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。  

已知：①2C₃H₈(g) +7O₂(g) = 6CO(g) + 8H₂O(l)  △H₁= -2741.8kJ/mol

②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)  △H₂= -566kJ/mol

（1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式                                  

（2）现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g) △H₁= + 41.2kJ/mol

  5min后体系达到平衡，经测定，H₂为0.8mol，则υ(H₂)=            ，此过程吸收的热量为_____________。

（3）对于反应CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g) △H₁= + 41.2kJ/mol

在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是              。

①体系的压强不再发生变化                                     ②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变                   ④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤体系的温度不再发生变化                          ⑥υ(CO₂)_正＝υ(H₂O)_逆

（10分）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中会迅速发生反应。

（1）完成Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合反应的化学方程式：                       

该反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表（已知各溶液体积均为5mL）：

   （2）Na₂S₂O₃还具有很强的还原性，Na₂S₂O₃溶液与足量氯水反应的化学方程式为_______________________。（S元素被氧化为SO₄^2－）

（11分）草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：

    称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定。试回答：

（1）滴定时所发生反应的化学方程式为                               

（2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为                     请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难                                                     

图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是___________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_____________。

A.是amL            B.是(25-a)mL

C.一定大于amL      D.一定大于(25-a)mL

（3）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在_______式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_____（偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由    色变为       色；

（4）在滴定过程中若用amol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1;

（5）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为               。

（11分）已知：I₂＋2  === ＋2I^－。相关物质的溶度积常数见下表：

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。

 (2)在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是__________________________(用化学方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是__________________________________________________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________________。

②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为___________________________。

③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为________。

下列物质分类组合正确的是

能说明醋酸是弱电解质的事实是

A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C．0.1mol L^-1的CH₃COOH溶液中氢离子浓度约为0.001 mol L^-1

D．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

下列某种仪器中盛有一定量的KMnO₄溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。若x＞n＞y，则该仪器是

A．酸式滴定管               B．量筒          C．容量瓶           D．碱式滴定管

在25℃时建立下列平衡：2NO₂  N₂O₄  ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 中不变的是

A．③④             B．③⑤                  C．②④               D．①③

下列各项中，电离方程式正确的是

A．HCO₃^-+H₂O CO₃^2-+ H₃O ⁺                  B．H₂SO₃=2H⁺+SO₃^2-

C．NaHCO₃Na⁺+HCO₃^-                           D．NaHSO₄(熔融)=Na⁺+H⁺+ SO₄^2-

把①pH相同的氨水和氢氧化钠溶液 ②物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是

A．①中氢氧化钠溶液较大，②中盐酸较大

B．①中氨水较大，②中盐酸较大

C．①中氨水较大，②中醋酸较大

D．①中氢氧化钠溶液较大，②中醋酸较大