下列叙述不正确的是（ ）
A．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁
B．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O
D．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀
在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是
A. 蒸馏水 B. 0.5mol/L的CH3COOH
C. 0.5mol/L的HCl D. 0.5mol/L的氨水
把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )
A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰2
有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成 ①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是( )
A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W
关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4 PbSO4＋2H2O的说法正确的是（ ）
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）
250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl— B. CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+
C. Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl— D. HPO42— 、 Na+ 、 HSO3— 、K+
微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ）
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极
C．Zn是正极，Ag2O是负极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（ ）
A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) B．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)
C．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+) D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)
用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（ ）
A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O
0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )
A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B．c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L
C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)
PbSO4＋2H2O的说法正确的是（ ）