N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）。

A．标准状况下11.2L的水中含有0.5个N_A水分子 

B．含1 mol HCl的盐酸中离子总数为N_A个

C．1 mol H₂和O₂的混合气体中含N_A个分子

D．在常温常压下，含0.5N_A个N原子的氮气所占的体积约为11.2L

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH₂SO₄ 、 ymol AgNO₃溶液。据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为（  ）

A. (y-2x)/a   B. (y-x)/a   C. (2y-2x)/a   D. (2y-4x)/a

（6分)根据题目要求书写化学用语：

(1)碳酸氢钠的电离方程式                                           。

(2) 钠和水反应的离子方程式                                   。

(3) 符合CO₂＋2OH^—=== CO₃^2－＋H₂O的化学方程式                                 。

（10分）质量为34 g 的NH₃其物质的量是       mol，在标准状况下的体积约为        L 。0.1 mol H₂S中有约           个氢原子；相同质量的NH₃和H₂S中分子个数比为           。配制100 mL浓度为1 mol·L^-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84 g/cm³的浓硫酸           mL。

（11分）某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有漂白、消毒作用的_________，相关反应的离子方程式为____________________________。

（2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5 mg·L^－1至1.0 mg·L^－1之间时，效果最好。如图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？________________。

(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈___________________________，说出一种理由是____________________________________________________(必要的方程式和文字)。

(4)在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法______。

A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处

B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处

C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处

D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处

(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由__________________________________________；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？________________________________________________。

（5分）甲、乙、丙、丁、戊分别是Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、HNO₃、BaCl₂、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：

写出下列物质的化学式：

甲：              ； 乙：              ； 丙：              ；

丁：              ； X：               。

（4分）在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

回答下列问题：

(1)A、G的化学式分别为____________、__________。

(2)写出反应②的化学方程式_______________________      _____。

(9分)实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L^-1 的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；

③把①中所得溶液小心地转入______________________中；

④将容量瓶塞紧，充分摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。

（1）将上述步骤的空白处填空；

（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）                ；

（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、

或“无影响”）

①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度          ；

②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度               ；

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度                。

( 3分)有一瓶硫酸钠溶液可能混有少量氯化钠，请设计实验方案检验溶液中氯化钠是否存在：_______________________________________________________________

（7分）铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：ZxxkCu +4HNO₃（浓）==Cu(NO₃)₂+2 NO₂↑+2H₂O将 3．2 g铜完全溶于足量的 50 mL 11．0 mol•L^-1 的浓硝酸中，只生成NO₂气体，假设反应后溶液的体积仍为 50 mL。试计算

(1) 反应后可生成标准状况下NO₂气体多少 L? (写计算过程)

(2)反应后溶液中NO₃^－物质的量浓度为_________________________。