下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH

B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L^－1 H₂SO₄溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L^－1H₂SO₄溶液

C.实验室用图2所示装置制取少量氨气

D.实验室用图3所示装置除去Cl₂中的少量HCl

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

（10） 无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-，取该溶液进行如下实验：

①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；

③取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

（1）根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是          ，肯定不存在的是     。

（2）写出与②③两个实验有关的离子方程式：②           ③          

（10分）MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的        （写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式      +   ClO₃^－+     ＝   MnO₂+   Cl₂↑+    。

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、        、        、        ，已知蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还有含有        （写化学式）。

（8分）氰（CN）_2­的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X₂）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN）_2­和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）_2­的氧化性比Br₂弱，比I₂强。

（1）下列有关反应方程式不正确的是          （填选项标号）。

A．（CN）_2­和NaOH溶液反应：（CN）_2­ + 2OH^－= CN^－+ CNO^－+ H₂O

B．MnO₂和HCN反应：MnO₂ + 4HCN  Mn（CN）₂ + （CN）_2­↑ + 2H₂O

C．向KCN溶液中加入碘水：I₂ + 2KCN = 2KI + （CN）₂

D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl₂：Cl₂ + 2Br^－= 2Cl^－+ Br₂

（2）HCN的电子式为                  。

（3）处理含CN^－（其中C为+2价）的工业废水常用ClO^－氧化，生成的CNO^－（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN^－+bClO^－+2cOH^－=dCNO^－+eN₂↑+fCO₃^2－+bCl^－+cH₂O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：

①方程式中e : f的值为          （填选项标号）。

A．1                  B．1/2            C．2              D．不能确定

②若d=e=1，则b=          。

（18分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

（1）L的原子结构示意图为     ；M在元素周期表中的位置为                   ；前五种元素的原子半径从大到小的顺序是                         （用元素符号表示）。Z、L两元素的第一电离能大小关系为：             ＞            （填写元素符号），原因                               。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为            ，B的结构式为                 。

（3）N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N的电子排布式为                       ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为        。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H₂N反应热的是__________（填字母代号）。

A．+99．7 mol·L^－1    B．+29．7 mol·L^－1

C．－20．6 mol·L^－1                     D．－241．8 kJ·mol^－1

（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：                    ；由R生成Q的化学方程式：                                。

下列用品的有效成分及用途对应错误的是

下列判断合理的是

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

A．只有②⑥  B．只有②⑤   C．只有①②⑤⑥   D．只有②③④⑤

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Na₂O、MgO、Al₂O₃均属于碱性氧化物

B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示

下列说法正确的是

A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

B．7.8gNa₂O₂与CO₂完全反应，转移0.2mol电子

C．能通过化合反应制得FeCl₂和Fe(OH)₃

D.NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体