(12分) 

（1）已知H₂A在水中存在以下电离：H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。回答问题：

①NaHA溶液呈             (填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)，

②某温度下，向0.1mol·L^-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L^-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是            (填字母)。

A．c(H⁺)· c(OH^-) =1×10^-14

B．c(Na⁺)+c(K⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)

C．c(Na⁺)=0.05mol ·L^-1

D．c(Na⁺)= c(A^2-)+c(HA^-) +c(H₂A)

（2）已知常温下：CaA(s)Ca²⁺(aq)＋A^2-(aq)；△H>0，c(Ca^2＋)·c(A^2—)为常数，记作：

Ksp＝c(Ca^2＋)·c(A^2—)。试回答：

 ①温度升高时，K_sp             (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

     ②滴加少量浓盐酸，c(Ca²⁺)              ，原因是                         

（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为                        。

(6分) 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象回答①②③

（12分）类比思想是化学学习常用的方法。已知Na₂O₂能与CO₂反应，甲同学受到启发，提出一个相似的观点：Na₂O₂与SO₂也能够反应。该同学用下图所示的装置进行实验，充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na₂O₂完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。

试回答下列问题：

（1）请写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式：_________________   ________________。

（2）乙同学认为此装置存在缺陷，请你帮其完成装置的改进并简述理由：

①在A、B之间加一个干燥管，理由_________________   ________________。

②在B、C之间加一个装有         溶液的洗气瓶，理由_______________________。

（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验试剂：稀盐酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、BaCl₂溶液、澄清石灰水、品红溶液。

①提出合理假设：

假设1：白色固体为Na₂SO₃；

假设2：白色固体为Na₂SO₃与Na₂SO₄ 的混合物；

假设3：　　　　                        　。

②设计实验方案证明以上三种假设，完成下列填空。

步骤1：SO₃^2-检验：取少量白色固体于试管，加入足量的               ，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。

步骤2：SO₄^2-检验：在步骤1反应后的溶液中加入足量的               。

步骤3：结论：若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则假设3成立；若上述两个实验现象均有，则假设2成立。

（6分）在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500^oC下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；△H＝－49.0kJ/mol测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)________________

（2）该反应的平衡常数K为____________________（精确到小数点后两位）

（3）下列能说明反应达到平衡状态的是________________

a．容器中压强保持不变            b．混合气体密度保持不变

c．容器内CO₂的分子数保持不变    d．每消耗1 mol CO₂的同时生成1 mol H₂O

（6分，双选）CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：

下列说法不正确的是（     ）

  A．咖啡酸分子中所有C原子可能处在同一个平面上

 B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

  C．苯乙醇能发生加成反应、显色反应、取代反应和氧化反应 

D．1 mol CPAE与足量的H₂反应，最多消耗7 mol H₂

（14分）化合物甲与发生酯化反应的产物A是一种食用香料。11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1 CO₂和0.6mo1 H₂O。相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为I. 8125，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列问题：

（1）甲中的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）甲中含有的官能团名称为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl₃溶液显紫色，

且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（任写两种）。(4)已知：

  A的合成路线如下：

    ①试剂x不可选用＿＿＿＿（填序号）

    A. NaOH落液　B. Na₂ C0₃溶液　C. NaHC0₃溶液　D、Na

    ②乙的结构简式为＿＿＿＿＿，反应II的反应类型为＿＿＿＿＿＿＿＿

③反应IV的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：

A．红外光谱             B．质谱             C．原子光谱         D．核磁共振谱

下列叙述正确的是

A．正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28′

B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高

C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键

D．金属阳离子只能存在于离子晶体中

某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是

A．只能是7              B．只能是15        C．是11或15        D．是11或13

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO₂与SO₂             B．CH₄与NH₃       C．BeCl₂与BF₃      D．C₂H₂与C₂H₄