工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋NaHCO₃

下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是

A．A、C两种元素可组成化学式为CA₄的化合物

B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B

将7.28gFe溶于过量的稀H₂SO₄中，在加热的条件下，用2.02gKNO₃去氧化溶液中Fe²⁺，待反应完全后，剩余Fe²⁺还需0.4mol/LKMnO₄溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。则KNO₃的还原产物是  

A． N₂O              B． NO          C．NO₂        D．N₂O₃

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是

A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管。

B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加18.4mL的水，可配得49%的硫酸

C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L

把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子程式（未配平）。对该氧化还原反应离子方程式的说法不正确的是

A．IO作氧化剂

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2

C．若有2mol Mn²⁺参加反应，则转移10 mol电子

D．配平后Mn²⁺、H⁺的化学计量数分别为2、3

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

一定量的CH₄恰好与一定量的O₂完全反应，得到CO₂，CO和H₂O(g)，产物的总质量是49.6 g。将其通过足量的浓H₂SO₄后，洗气瓶增重25.2 g，则此甲烷完全燃烧还需O₂的体积(标准状况下)是

A．8.96 L        B．6.72 L        C．4.48 L        D．2.24 L