下列说法不正确的是(　 　)

A、充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应

B、电镀时，应将镀层金属与电源正极相连

C、电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠

D、利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为(　　)

A、CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO＋7H₂O

B、O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O

C、CH₄－8e^－＋8OH^－＝CO₂＋6H₂O

D、O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

将浓度为0.1 mol·L^－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)

A、c(H^＋)                    B、K_a(HF)  

C、                      D、

Cu(OH)₂在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂(s)Cu^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，在常温下，K_sp＝2×10^－20。某CuSO₄溶液中，c(Cu^2＋)＝0.02 mol·L^－1，在常温下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向CuSO₄溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于(　　)

A、2           B、3           C、4              D、5

用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的

是（     ）

A、燃料电池工作时，负极反应为：H₂ – 2e^－＝ 2H⁺

B、若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜                      

C、若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D、a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H₂ 22.4 L(标准状况)时，a极析出铜64 g

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂(g)   2SO₃(g)   ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A、图Ⅰ表示的是t₁时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B、图Ⅱ表示的是t₁时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始时四个容器所盛A、B的量分别为：甲：2 mol A，1 mol B；乙：1 mol A，1 mol B；丙：2 mol A，2 mol B；丁：1 mol A，2 mol B。在相同温度下建立平衡时，A、B的转化率大小关系正确的是(   　　)

A、A的转化率：甲<丙<乙<丁             B、A的转化率：甲<乙<丙<丁

C、A的转化率：甲<乙＝丙<丁            D、B的转化率：甲>丙>乙>丁

常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是(　  　)

A、②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不同

B、四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③

C、①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

D、①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(NH₄^＋)

（10分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是　　　　（填编号）。

（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式　　　　　　　　。

（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为  对。

（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表　　　　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　　　（填元素符号）。

（10分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)          △H＝－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量         （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为                  %。

（3）下列叙述正确的是              （填字母序号）。

A、平衡时，两容器中H₂的体积分数相等

B、容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

C、反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

D、容器①中，化学反应速率为：

（4）已知：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：                                    。

（5）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6 mol。若用200 ml 、5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）                          。