（8分）五种元素的原子电子层结构如下：A．1s²2s¹ ；B．1s²2s²2p⁴ ；C．1s²2s²2p⁶； D．1s²2s²2p⁶3s²3p² E．[Ar]3d¹⁰4s¹。[用元素符号作答]

（1）元素的第一电离能最大的是　    ；

（2）属于过渡元素的是    　    ；

（3）元素的电负性最大的是      ；

（4）上述元素之间能形成X₂Y型化合物的化学式是         　　              。

(8分)右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H₂的相对密度为13)中含________σ键和________个π键。

 (2)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到络离子的化学式为________，其中X与

Ag^＋之间以________键结合。

 (3)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因                                                  。

（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。沸点            。（填高或低）

（15分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。

（1）写出A元素的基态原子价电子排布式            ；F离子电子排布式        。

（2）写出X的化学式                     

（3）试解释工业冶炼D不以DE₃而是以D₂A₃为原料的原因：                    。

（4）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：                                                              。

（5）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。

（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显      价，A的电负性         B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：           。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是               。

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：                  。

其中MgO晶体中一个Mg^2＋周围和它最邻近且等距离的Mg^2＋有        个。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是              。

（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有         （填序号）。

A．离子键     B．极性键      C．金属键

D．配位键     E．氢键        F．非极性键

对下图所示有机物认识不正确的是（    ）

A. 分子式为C₁₂H₁₃O₄Cl                            B. 可以和氢气发生加成反应

C. 该有机物属于芳香烃                          D. 苯环不是该分子的官能团

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（    ）

A．D＞C＞A＞B                                                B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C                                                D．B＞A＞D＞C

将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（    ）

A．盐桥中的Cl^-向乙烧杯方向移动         B．盐桥中有电子通过

C．乙中的铜棒逐渐变细                  D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．稀释前，c(A)> 10 c(B)

B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH^-的浓度是B溶液中由水电离出的OH^-的10倍

C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等

D．M点时A和B的浓度相等

以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（    ）

①粗铜与直流电源负极相连

②阴极发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu

③电路中每通过3.0l×10²³个电子，得到的精铜质量为16g

④杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

A．②③           B．②④              C．③④            D．①③

下列说法中，正确的是（    ）

A. 在Na[Al(OH)₄]溶液中，Al³⁺可能大量存在

B. 向Ca(ClO)₂溶液中通入二氧化硫，反应的离子方程式为：

Ca²⁺ + 2ClO^- + H₂O + SO₂  ═CaSO₃↓+ 2HClO

C. 在由水电离出的c(OH^-)＝1×10^-12mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D. 室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子