Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O．当产物n（NO₂）：n（NO）=1：1时，下列说法正确的是

1. A.
   产物n[Cu（NO₃）₂]：n[CuSO₄]=1：1
2. B.
   参加反应的n（Cu₂S）：n（HNO₃）=1：5
3. C.
   反应中Cu₂S既做氧化剂，又做还原剂
4. D.
   1 molCu₂S参加反应时有8 mol电子转移

铝是金属元素，某同学认为铝也具有一定的非金属性．你认为能支持该同学观点的叙述是

1. A.
   铝片能与盐酸反应产生氢气
2. B.
   氯化铝能与硝酸银溶液反应
3. C.
   铝在常温下能与氧气发生反应
4. D.
   氢氧化铝能溶于强碱溶液

现有下列十种物质：
①H₂　②铝　③CaO　④CO₂　⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂ ⑦红褐色的氢氧化铁液体　 ⑧氨水　 ⑨稀硝酸　　⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物质中属于电解质有：______（用物质序号填空），可以利用⑦具有______现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系．
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为______．少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为______，SO₄^2-的物质的量浓度为______．
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：______．当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为______，被还原HNO₃ 的质量为______克．

为进行Ⅰ项中的除杂实验（括号内为杂质），请从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一合适的实验操作方法分离，将标号填在后面的答案栏内．

Ⅰ除杂实验	Ⅱ试剂	Ⅲ操作方法	答案
			Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
①苯（苯酚）	A．水 B．NaCl晶体 C．NaOH溶液 D．CaO	a．蒸馏 b．分液 c．盐析 d．过滤	①	________	________
②乙醇（水）			②	________	________
③肥皂（甘油、水）			③	________	________
④硝基苯（硝酸、硫酸）			④	________	________

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   1 mol苯乙烯（C₆H₅CHCH₂）中含有的碳碳双键数目为4NA
2. B.
   加热条件下，MnO₂与浓盐酸反应生成7.1 g Cl₂，转移的电子数目为0.2NA
3. C.
   标准状况下，11.2 L CCl₄中含有的分子数目为0.5NA
4. D.
   常温下，1 L 0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中含有的H⁺数目为0.1NA

将5.1g镁铝合金溶于60mL　5mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，完全溶解后再加入65mL　10.0mol?L^-1 的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少．
（1）当加入______mL NaOH溶液时，可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀．
（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积______．

决定物质体积的因素有

①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，

它主要是由上述________决定（填写编号，下同）；

对气体物质而言，它主要由上述________决定．

设N_A为阿伏加德罗常数，钠的摩尔质量为M g/mol，钠的密度为ρg/cm³，则以下说法中，正确的是
①1g Na所含原子数为ρN_A个　　　　 ②1cm³Na所含原子数为ρN_A/M个　　 ③1个钠原子的质量为M/N_Ag　
④1个钠原子占的体积为M/ρN_Acm³　 ⑤1g钠在足量O₂中燃烧失去的电子数为2N_A/M个．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②③④
3. C.
   ①②④
4. D.
   ③④⑤

下列气体能用火碱干燥的是

1. A.
   CO₂
2. B.
   NH₃
3. C.
   SO₂
4. D.
   HC1

下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的

1. A.
   摩尔是一个物理量
2. B.
   摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少
3. C.
   摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
4. D.
   1mol任何气体所含的气体分子数目都相等