（10分）实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
Ⅱ.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
Ⅲ.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
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实验编号 |
NaOH溶液的浓度 （mol/L） |
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） |
待测盐酸溶液的体积 （mL） |
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1 |
0.10 |
22.62 |
20.00 |
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2 |
0.10 |
22.72 |
20.00 |
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3 |
0.10 |
22.80 |
20.00 |
（1）滴定达到终点的现象是 ① ，此时锥形瓶内溶液的pH范围为 ② 。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图 的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲 乙 丙
（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有 （多选扣分）。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
E．配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol—1)的变化。
