（1）现有以下物质：①NaCl溶液 ②液态SO₃ ③液态的醋酸 ④汞 ⑤Ba（OH）₂固体 ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑦酒精（C₂H₅OH） ⑧熔化KNO₃⑨CO₂．请回答下列问题（用序号）：①其中属于电解质的：______，②能够导电的物质是：______．
（2）在500mL 0.2mol/L Na₂SO₄ 中含有Na⁺数目为______个，从中取出10mL，取出的Na₂SO₄溶液物质的量浓度为______mol/L，其中SO₄^2-的物质的量为______mol，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为______mol/L．

已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/mol?L-1	溶液的密度/g?cm-3
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

（1）表中硫酸的质量分数为______（不写单位，用含c₁、ρ₁的代数式表示）．
（2）物质的量浓度为c₁mol?L^-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为______mol?L^-1．
（3）将物质的量浓度分别为c₂mol?L^-1．和c₂mol?L^-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度______（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ₂g?cm^-3所得溶液的物质的量浓度______c₂mol?L^-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）．

将一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物跟足量的盐酸反应，共消耗HCl 1.3mol，生成的CO₂在标准状况下的体积为22.4L，求原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量各是多少？

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol^-1用N_A表示阿伏加德罗常数，则：
（1）该气体的物质的量为______mol．
（2）该气体所含原子总数为______个．
（3）该气体在标准状况下的体积为______L．
（4）该气体溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol?L^-1．

N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

1. A.
   标准状况下，足量Fe与22.4L Cl₂反应，转移电子数为3N_A
2. B.
   18g水中含有的电子数为10N_A
3. C.
   28g CO和N₂混合气体中含有原子总数为2N_A
4. D.
   1mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去电子数为N_A

下列说法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
⑤为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
⑥用溴水可以鉴别苯、乙醇、四氯化碳．

1. A.
   ①②
2. B.
   ②④⑥
3. C.
   ③④⑥
4. D.
   ②③⑤

I^-、Fe²⁺、Br^-、Cl^-的还原性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的

1. A.
   2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
2. B.
   Cl₂（少量）+FeI₂=FeC1₂+I₂
3. C.
   Cl₂（少量）+FeBr₂=FeC1₂+Br₂
4. D.
   Br₂+2FeBr₂=2FeBr₃

下列离子方程式正确的是

1. A.
   氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
2. B.
   铁和稀硝酸反应：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
3. C.
   将铜片放入氯化铁溶液中：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
4. D.
   氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是

1. A.
   标准状况下，11.2 L CCl₄中含有的C-Cl键的个数为2N_A
2. B.
   1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A
3. C.
   常温下，0.2molCl₂溶于等体积水中，转移电子数为0.2 N_A
4. D.
   1L0.1 mol?L^-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.1N_A但小于0.2 N_A

下列实验操作或现象正确的是

1. A.
   银氨溶液中滴加葡萄糖溶液后，有银镜形成
2. B.
   向蛋清溶液中加入硫酸铵稀溶液，有沉淀析出
3. C.
   将铜丝反复插入乙醇中，产生有刺激性气味的气体
4. D.
   检验蔗糖的水解产物，先加碱中和，再与新制的氢氧化铜混合加热