高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述不正确的是

A．放电时K⁺ 向负极移动

B．放电时负极区域的pH会增大

C．充电时锌极与外电源负极相连

D．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^- + 5OH^-="===" FeO₄^2- + 4H₂O

下列离子方程式正确的是

A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^—＋2H₂O

B．金属钠与水反应： Na+H₂O=Na⁺+OH^-+ H₂↑

C．Ba(OH)₂溶液中滴加少量NH₄HCO₃溶液：NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－＋Ba²⁺＝NH₃·H₂O＋H₂O＋BaCO₃↓

D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2C1^-+2H₂O H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 

A．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝

B．若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C1₃溶液，则C中产生白色沉淀

D．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有品红溶液，则C中溶液红色褪色

纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示：

下列说法不正确的是

A．保存溶液A时，应加入少量铁粉

B．其制备反应类型不属于氧化还原反应

C．取滤液进行焰色反应，火焰为黄色

D．FeSO₄·7H₂O 和 FeCl₃·6H₂O的物质的量之比最好应为2∶1

（14分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根据题意回答下列问题：

(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有         。

(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃、MnO₂外，还有         。

(3)加入的NaClO可与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀，该反应的离子方程式         。在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为                。

(4)如何检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验方法         。

(5)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤         、         。

(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO₄·7H₂O 196.8 g，则MgSO₄·7H₂O的产率为         。

（15分）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

（1）A中含有的官能团名称为           。

（2）C转化为D的反应类型是           。

（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式           。

（4）1摩尔E最多可与           摩尔H₂加成。

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式           。

A．能发生银镜反应。             B．核磁共振氢谱只有4个峰。

C．能与FeCl₃溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH。

（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。

苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。

合成路线流程图示例如下：

（10分）氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和单质铜。

（1）检验氧化铜被氢气充分还原后，所得产物中是否含有氧化亚铜的的方法是：

                                         ；

（2）现有8 g氧化铜被氢气充分还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是               ；

（3）若将6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中，

①写出Cu₂O与稀硝酸反应的离子方程式         ；

②如果所得溶液体积为200mL，所得溶液的物质的量浓度为      mol/L；

（4）将上述所得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68 g。经分析，原溶液中的Cu²⁺有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式（要求：写出本小题的计算过程）。

（14分）某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70％）、Al（25％）、Fe（4％）及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为          ；得到滤渣1的主要成分为                。

（2）第②步加H₂O₂后发生反应的离子方程式为                       ；

通过加入NaOH调节溶液的pH，其目的是                       ；

（3）操作Ⅰ中包括的实验步骤有                         、过滤；

（4）通过操作Ⅱ可以由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O 。下列是操作Ⅱ的一种实验方案。

实验中：试剂1是          ，试剂2是           。（填化学式）

（15分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。

（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是         。（选填字母）

A．电解水                               B．锌和稀硫酸反应

C．光解海水                             D．分解天然气

（2）用水分解获得氢气的能量变化如右图所示，表示使用催化剂是曲线         。该反应为         (放热还是吸热)反应

（3）1g的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：                               。

（4）利用氢气和CO合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol^－1

② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1

总反应：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝         

（5）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图所示实验：

①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为                 。

②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则 a 极上消耗的O₂在标准状况下的体积为

         L。

（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl－NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。则正极电极方程式         。

（12分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO₂等电子的化合物         。

（2）把Na₂O、 SiO₂、P₂O₅三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列         。

（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为      ；

（4）Se原子基态核外电子的排布式为                         ；H₂Se的沸点：－41.1℃，H₂S的沸点：-60.4℃引起两者沸点差异的主要原因是         ；

（5）SO₃^2-离子中硫原子的杂化方式         ,该离子的立体构型为                 ；

（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，则该氧化物的化学式为         。