（12分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。

（1）写出常温下C的单质和石灰水反应的离子方程式____________________           ；

两者恰好反应所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                            。

（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B₄气态分子。B₄分子结构与白磷分子结构相似 ，已知断裂1 mol B—B键吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B键放出942 kJ热量。写出B₄转化为B₂的热化学方程式：                                  ；

由此判断相同条件下B₄与B₂的稳定性顺序是：_____________    _。（以上均用化学式表示）

（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。写出X的电子式：                  ；

X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是______________ _。

（8分）过碳酸钠（Na₂CO₃·3H₂O₂），有固体双氧水的俗称，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。已知：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃·3H₂O₂  △H<0；回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号)                 。  

A．FeCl₃溶液         B．H₂S              C．稀硫酸           D．NaHCO₃溶液

（2）已知产物C是一种常用氮肥，则其化学式为                         ，

反应①的总反应方程式为                                               。

（3）该生产流程中可循环使用的物质是             。

（4）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是         　。

（10分）研究碳及其化合物的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。某学习小组查阅资料并进行相关探究，请帮忙完成以下探究。

（1）pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10^－3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10^－3)＝3。如图为25℃时H₂CO₃溶液的pC－pH图。请回答下列问题：（若离子浓度小于10^-5mol/L，可认为该离子不存在）

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－________(填“能”或“不能”)大量共存。

②H₂CO₃一级电离平衡常数的数值K_a1        。

③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H₂CO₃/HCO₃^－)可以抵消少量酸或碱，维持pH7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H⁺)/c(H₂CO₃)最终将        。

A．变大             B．变小             C．基本不变         D．无法判断

（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，

该电池反应的离子方程式为                                。

（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为： CO₂(g) +3H₂(g)  CH₃OH(g) +H₂O(g)  △H ；

①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系曲线如图

所示，则上述CO₂转化为甲醇反应热ΔH        0(填“>” “<”或“＝”)。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中各物质浓度相同，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为               。

(14分)室温下，将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定该沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下实验和研究。

(一)【提出假说】

假设一：两者反应只生成CuCO₃沉淀；

假设二：两者反应只生成Cu(OH)₂沉淀；

假设三：                                 。

(二)【理论探究】

假设二中只生成Cu(OH)₂的原因是                             (用一个离子方程式表示)。

查阅资料：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水；

(三)【实验探究】

步骤一：将CuSO₄溶液加入到等浓度等体积的Na₂CO₃溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。

步骤二：将沉淀从溶液中分离出来。

步骤三：利用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为                      。

（2）装置C中装有试剂的名称是                            。

（3）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是                       。

步骤四：  步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

（4）①A装置中玻璃仪器的名称是            。

②实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是                        

                      和                                              。

数据记录：

(四)【实验结论】

利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO₃和Cu(OH)₂，若所得沉淀是纯净物而不是混合物，通过计算写出该物质的化学式                。

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为   （   ）

A．单质             B．分子             C．元素             D．氧化物

下列有关物质的性质与应用不相对应的是（   ）

A．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．明矾能水解生成Al(OH)₃胶体,可用作净水剂

C．FeCl₃溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

下列关于化学键的叙述，正确的是(     )

A．构成单质分子的微粒之间一定存在共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中

D．共价化合物中可能存在离子键

下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是（   ）

A．NaHSO₄溶液和Na₂CO₃溶液               B．稀盐酸和AgNO₃溶液

C．AlCl₃溶液和NH₃·H₂O溶液               D．Ba（OH）₂溶液和NaHCO₃溶液

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A．18gNH⁺₄中含有的电子数为10N_A

B．78gNa₂O₂固体中含有的阴离子数为2N_A

C．1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N_A

D．标准状况下，2.24L苯含有分子的数目为0.1N_A

已知 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，   B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A 、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是(     )

A．单质D可用海水作原料获得

B．原子半径：D>B>E>C>A

C．热稳定性：EA₄ >A₂C

D．化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同