（18分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：

（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是________________________；

（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是__________极，该装置发生反应的总化学方程式是___________________________；

（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于________________________，被腐蚀的金属是______________，Zn①极发生的腐蚀主要属于__________________。

（20分）选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g)   △H >0 达到平衡时，c(A) ="2" mol·L^-1，c ( B) =" 7" mol·L^-1，c ( C) =" 4" mol·L^-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是             ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是            。

A. 增加C的物质的量        B. 加压   

C. 升温                   D.使用催化剂

（2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是       ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m₂。 则

m₁       m₂ ( 选填“<”、“=”、“>”)

(3) 在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO ( g) + 2H₂( g) → CH₃OH(g)   ΔH= —91kJ·mol^-1。反应达到平衡时，平衡常数表达式K=                  ，升高温度，K值           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4) 难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数。例如：    Cu(OH)₂(s)Cu²⁺ (aq) + 2OH ^- ( aq)，Ksp =" c" (Cu²⁺ ) c ²(OH ^- ) =" 2×10" ^-20。当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀。若某CuSO₄溶液里c( Cu²⁺) ="0.02" mol·L^-1，如果生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH，使pH大于     ； 要使0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全 ( 使Cu²⁺浓度降至原来的万分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于         。

(5) 常温下，某纯碱(Na₂CO₃) 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈     性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致。请你设计一个简单的实验方案用来评判甲乙两位同学的观点是否正确(包括操作、现象和结论)                      。

下列关于能量变化的说法正确的是 (　　)

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s )　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

1g H₂完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（   ）

A．H₂ + O₂ = 2H₂O△H= -571.6KJ/mol

B．H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O (l)△H= -142.9KJ/mol

C．H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O (l)△H= -285.8KJ/mol

D．2H₂（g）+ O₂（g） = 2H₂O （g）△H=" -571.6KJ/mol"

下列关于热化学反应的描述中正确的是 (      )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝ 2CO(g)＋O₂(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol

C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（   ）

A、正极反应为：Zn—2e^－=Zn²⁺　

B、B、在外电路中，电子从铜片流向锌片

C、电池反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +Cu

D、盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（   ）

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH^－－4e^－＝ 2H₂O+O₂↑

C．烧杯中C极上电极反应式为4H⁺ + 4e^－＝2H₂↑

D．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

某兴趣小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是（  ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋+2e^-= Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu^2＋向铜电极移动

2A（g）+B（g）  3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（    ）

A．v (A) = 0.7mol·L^－1·min^－1     B．v (B) = 0.3mol·L^－1·min^－1

C．v (C) = 0.9mol·L^－1·min^－1         D．v (D) = 1.1mol·L^－1·min^－1

对可逆反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（   ）

A．单位时间内，生成n mol A₂的同时，生成n mol的B₂

B．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B₂

C．平衡时容器内的总压强不随时间而变化

D．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2