（14分）

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F^3＋离子M层3d轨道电子为半满状态。

请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序              。

（2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是                     。

（3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a    b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是                                             

（4）AC₂分子中σ键和π键数目比为           ；

（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：

② 熔点、沸点差异的主要原因                                     

②在水中的溶解度差异的主要原因                                  

(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是        （填编号）。写出号元素的核外电子排布式_______________________________________;第一电离能的大小关系为________________(用元素符号表示)

（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为         （用对应的元素符号表示）。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          。

A．分子中含有氢键                        B．易发生加成反应

C．含有4个σ键和1个π键                D．分子中所有原子处于同一个平面

（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的价电子数为     ； 该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                         。

（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成常温下为液态的化合物，E也能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外围电子数为内层电子数的两倍，B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。请按要求回答以下问题：

(1)上图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示           ， E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为                     。

(2)人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：             

a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质

②F单质晶体中一个F原子与其紧邻的F原子形成的空间构型为_____________，

③已知加热下可发生如下转化：

F(s) + D₂（g） ^加热   FD₂（s）

根据上表数据计算F单质晶体发生上述反应的反应热△H为：             。

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．二者均是sp³杂化，NH₃分子中有一对孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

一定量的盐酸和过量的铁粉反应,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的量,可向盐酸中加入适量的

A．KNO₃ 溶液        B．K₂CO₃溶液         C．CuSO₄固体        D．CH₃COONa固体

在体积相同的A、B两个带活塞的玻璃容器中，分别注入1/4体积颜色相同的NO₂与溴蒸气，然后将活塞同时向外拉出到1/2（快速），过一会可以看到

A、A中的颜色比B中的浅                   B、A中的颜色比B中的深

C、A中的颜色与B中的深浅相同             D、A中颜色比开始时深

下列说法正确的是

A．原电池反应是自发的氧化还原反应，盐桥的作用是平衡正负极电荷， 形成闭合回路

B．为防止轮船发生腐蚀，往往在轮船外壳焊上金属锌，这是牺牲阴极的阳极保护法

C．精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，CuSO₄是电解质溶液，电解前后溶液浓度不变

D．电镀是特殊的电解，电解前后阴极减少的质量与阳极增加的质量相等

中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容错误的是

A．铜锌原电池       B．中和热测定装置    C．离子交换膜法电解原理   D．氨的制取装置

下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是：

①无色溶液中：K⁺，Cl^—，Na⁺，H₂PO₄^—，PO₄^3—，SO₄^2—

②使PH=11的溶液中：CO₃^2—，Na⁺，AlO₂^—，NO₃^—，S^2—，SO₃^2—

③水电离的H⁺浓度C(H⁺)=10^—12mol·L^—1的溶液中：Cl^—，HCO₃^—，NO₃^—，NH₄⁺，S₂O₃^2-

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^—，K⁺，SO₄^2—

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^—，NO₃^—，Na⁺，SO₄^2—

⑥酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^—，I^—，Cl^—，S^2—

A．①②⑤　　       B．①③⑥　　        C．②④⑤　         D．②④

下列说法正确的是

A．可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率

B．S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子

C．氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱

D．Fe³⁺比Fe²⁺稳定，因为Fe³⁺价电子构型是3d⁵，d亚层处于半充满状态，稳定