某烯烃与氢气加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有几种

A.
7
B.
6
C.
5
D.
4

三硫化磷(P₄S₃)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H = -3677kJ/mol(磷元素被氧化为P₄O₁₀)，下列有关P₄S₃的说法中不正确的是

A.
分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B.
P₄S₃中磷元素为+3价
C.
热化学方程式为P₄S₃( s)+8O₂(g)=P₄O₁₀(s )+3 SO₂(g)；△H=-3677kJ/mol
D.
分子中存在极性键与非极性键

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是

A.
Z一定是活泼的金属元素
B.
Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.
1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为3mol
D.
Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物

可逆反应mA(g)+nB==pC(g)+qD中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是

A.
若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
B.
增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q
C.
升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D.
若B是气体，增大A的量，A、B的转化率并不都增大

有关天然产物水解的叙述不正确的是

A.
油脂水解可得到丙三醇
B.
可用碘检验淀粉水解是否完全
C.
纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物都是葡萄糖
D.
糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

根据图示判断下列叙述符合事实的是

A.
按图①连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜
B.
按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触)，灵敏电流表会发生非常明显的偏转
C.
按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为深红色
D.
按图④连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A.
A>B>C>D
B.
D>A>B>C
C.
C>A>B>D
D.
B>C>A>D

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z M R
原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
主要化合价 +1 +6 -2 +5 -3 -2 +3

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述错误的是

A.
离子半径大小：Y^2- > M^2- > R³⁺
B.
Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.
将YM₂通入BaCl₂溶液中有大量白色沉淀产生
D.
X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

对于Zn(s)+H₂SO₄(l)==ZnSO₄(l)+H₂(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是

A.
反应过程中能量关系可用上图表示
B.
ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C.
若将该反应设计成原电池锌为负极
D.
若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极F放出气体一定为11.2L

某无色溶液中含有K⁺，Cl^-，OH^-，SO₃^2-，SO₄^2-，为了检验除OH^-外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：
下列有关结论错误的是

A.
试剂③是AgNO₃溶液，试剂⑤是HNO₃，现象1中白色沉淀是AgCl
B.
现象3中白色沉淀是BaSO₄
C.
试剂②是盐酸，试剂③是硝酸
D.
产生现象2的离子方程式是：Br₂+2H₂O+SO₂=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

0 6868 6876 6882 6886 6892 6894 6898 6904 6906 6912 6918 6922 6924 6928 6934 6936 6942 6946 6948 6952 6954 6958 6960 6962 6963 6964 6966 6967 6968 6970 6972 6976 6978 6982 6984 6988 6994 6996 7002 7006 7008 7012 7018 7024 7026 7032 7036 7038 7044 7048 7054 7062 203614