（10分）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO(g)+ 2H₂(g)  CH₃OH(g)  △H₁＝－116 kJ·mol^-1

（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_____________。

A．随时将CH₃OH与反应混合物分离

B．降低反应温度

C．增大体系压强

D．使用高效催化剂

（2）乙醇燃料电池具有很高的实用价值。下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为           。

（3）已知：CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g)；△H₂＝－283 kJ·mol^-1 

H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(g)  △H₃＝－242 kJ·mol^-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO ₂和水蒸气时的热化学方程式为

（4）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：

①在上述三种温度中，曲线Z对应是        。

②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g) 的平衡常数K =                  。

（14分）某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃ 溶液滴入CuSO₄溶液中得到沉淀。

甲同学认为两者反应只有CuCO₃一种沉淀生成；

乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH) ₂一种沉淀；

丙同学认为生成CuCO₃和Cu(OH) ₂两种沉淀。

（1）各装置连接顺序为              →            →            。

（2）若甲同学的结论正确，实验现象为                               。

II．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

（1）仪器组装好后首先要进行的实验操作是              ，实验结束时要继续通入处理过的过量空气，其作用是                                         。

（2）若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO₃的质量分数为                       。

III．沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na₂CO₃溶液可以将锅炉水垢中的CaSO₄转化为较疏松瓶易清除的CaCO₃，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=___________（写数值）。[已知Ksp(CaSO₄)=9.1×10^—6，Ksp(CaCO₃)=2.8×10^—9]

IV．蓝铜矿的主要成分为2CuCO₃·Cu(OH)₂，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_____________________________________________

下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（    ）

①NH₃    ②Na₂O₂     ③FeCl₂    ④FeCl₃   ⑤SO₃    ⑥CuS    ⑦FeS

A．③⑤⑥⑦         B．③⑤⑥           C．④⑥⑦           D．①③⑤⑦

材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（    ）

          材料                      主要化学成分

A        刚玉、金刚石              三氧化二铝

B        大理石、石灰石            碳酸钙

C        普通水泥、普通玻璃         硅酸盐

D        沙子、石英                二氧化硅

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (     )

A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为

B．标准状况下，22.4L SO₃与水反应生成1mol硫酸

C．足量铜与1L 18 mol/L浓硫酸反应可以得到SO₂的分子总数为9

D．标准状况下，22. 4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为

常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．1.0mol/L的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^—、SO₄^2—

B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、HCO₃^—、NO₃^—

C．由水电离产生的c(H⁺)=10^—13mol/L的溶液：NH₄^＋、Ba²⁺、AlO₂^—、Cl^—

D．pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^－、Br^—

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（    ）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO₂    ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量稀盐酸；

③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②             B．①④             C．①③             D．②③

下列物质转化在给定条件下能实现的是（    ）

①

②

③

④

⑤

A．①③⑤           B．②③④           C．②④⑤           D．①④⑤

工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe₂O₃），反应原理是：

2FeSO₄    Fe₂O₃ + SO₂↑+SO₃↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl₂溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（    ）

A．（I）中会生成BaSO₃、BaSO₄两种沉淀

B．可将（I）中的BaCl₂溶液改为Ba(NO₃)₂溶液

C．（III）的作用是检验生成的SO₂气体

D．（II）所盛x应为品红溶液

下述实验设计能够达到目的的是 （    ）

编号   实验目的                           实验设计

A      除去CO₂中少量的SO₂                将混合气体通过饱和Na₂CO₃溶液

B      除去KCl溶液中中混有的少量MgCl₂      加入适量的NaOH溶液，过滤

C      检验溶液中是否含有Fe²⁺              向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

D      证明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃强            将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中