关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(　　)

A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．石油产品都可用于聚合反应

C．天然气是一种清洁的化工原料

D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

已知链式炔碳C₃₀₀经过适当处理可得含多个—C≡C—(不含 )的链状化合物C₃₀₀H₂₉₈，则该分子中含—C≡C—的个数为(　　)

A．70                                   B．72

C．74                                   D．76

下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO₂和H₂O都是恒量的是(　　)

A．C₂H₂、C₂H₄                            B．C₂H₄、C₄H₆

C．C₃H₈、C₃H₆                            D．C₆H₆、C₂H₂

仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是(　　)

A．C₆H₁₂            B．C₆H₁₄

C．C₇H₁₂            D．C₇H₁₄

已知： ，如果要合成   ，所用的起始原

料可以是(　　)

A．2­甲基­1,3­丁二烯和2­丁炔

B．1,3­戊二烯和2­丁炔

C．2,3­二甲基­1,3­戊二烯和乙炔

D．2,3­二甲基­1,3­丁二烯和丙炔

某气态烷烃和气态炔烃的混合烃2 L，完全燃烧后生成CO₂ 2.8 L、水蒸气3.2 L(同压且同在200℃下测定)，该混合烃为(　　)

A．CH₄、C₂H₂                             B．C₂H₆、C₂H₂

C．C₃H₈、C₃H₄                            D．CH₄、C₃H₄

设计方案以电石(CaC₂)、H₂、Cl₂、蒸馏水为原料，合成聚氯乙烯塑料，写出涉及反应的化学方程式．

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液退色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．

(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：_____________________________

________________________________________________________________________.

(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，理由

是________．

a．使溴水褪色的反应未必是加成反应

b．使溴水褪色的反应就是加成反应

c．使溴水褪色的物质未必是乙炔

d．使溴水褪色的物质就是乙炔

(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是________，在验证过程中必须全部

除去，它与溴水反应的化学方程式是______________________________________．

在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：

有机物甲的结构简式为 ，它是由不饱和烃乙的两个分

子在一定条件下自身加成而得到的．在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长的碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．则乙的结构简式是_____________________________________________________，

丙的结构简式是______________________________________________________．

某烷烃A与炔烃B的混合气体1 mol的质量为25.6 g，取标准状况下的此混合气体6.72 L通入足量的溴水中，结果溴水质量增加4.8 g，由此推断A为________，B为__________．