（10分）有机物分子组成和结构的表示方法具有多样性。

（1）某有机物X的结构简式可以用键线式简单表示为。则下列与X互为同分异构体的是        ；

A．         B．       C．          D．

（2）下式是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”。则 doggycene的分子式为________；该分子中所有碳原子________(填“可能”或“不可能”)处于同一平面。

（3）2－甲基-1-丁烯的键线式为                         。

 （按系统命名法）名称为           。

（共16分）

Ⅰ实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；（填正确选项前的字母）

a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入      ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）

a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液 

（3）若产物中有少量副产物乙醚．可用       的方法除去；

（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是                        。

Ⅱ.已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如：

丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途。

（1）写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式                       。

（2）丙烯在乙酸作用下与O₂反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%。A的分子式为             。

（3）丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，画出D、E的结构。

D：元素组成：C89.94%、H10.06%；¹H核磁共振有5个信号。

E：元素组成：C88.82%、H11.18%；¹H核磁共振有3个信号。

F：元素组成：C88.82%、H11.18%；¹H核磁共振有4个信号。

D：                。 E：                。

（共12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度随时间变化如下图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率＝          mol/(L·min)

（2）该条件下CO₂的转化率为            。

（3）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是                   。

A．升高温度                             B．恒容时充入氮气

C．将水蒸气从体系中分离                  D．用更有效的催化剂

Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M极的电极材料为             。

（2）加入乙醇的铂电极的电极反应式为                                 。

（3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为           。

（4）若在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                      。

（8分）物质（t-BuNO）₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）₂ 2（t-BuNO） 。

（1）当（t-BuNO）₂的起始浓度（c₀）为0．50 mol·L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K =      。

（2）一定温度下，随着（t-BuNO）₂的起始浓度增大，其平衡转化率      （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）实验测得该反应的ΔH =" +" 50．5 kJ·mol^-1，活化能E_a = 90．4 kJ·mol^-1。下列能量关系图合理的是    。

（4）结合ΔS推测该反应的在    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（4分）一般较强酸可制取较弱酸, 这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

(1) 请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________(填编号)。

A．CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN

B．CO₂＋H₂O＋2NaClO===Na₂CO₃＋2HClO

C．2HCN＋Na₂CO₃―→2NaCN＋CO₂＋H₂O

D．Na₂CO₃＋C₆H₅OH―→NaHCO₃＋C₆H₅ONa

E．CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONa―→NaHCO₃＋C₆H₅OH

（2）己知常温时Ksp（AgCl）=1．8×10^－10 mol²．L^－2，向50 mL 0．018 mo1．L^－l的AgNO₃溶液中加入相同体积0．020 mol．L^－1的盐酸，则c（Ag⁺）=        。

下列热w w w.ks 5u.c o m化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（   ）

A．C(s) +1/2O₂(g) ="=CO(g);" △H＝－110.5 kJ/mol

B．CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g); △H＝－283.0 kJ/mol

C．H₂(g) +1/2O₂(g)==H₂O(g); △H＝－241.8 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l); △H＝－11036 kJ/mol

反应CH₃OH ( l )+ NH₃( g ) = CH₃NH₂( g ) + H₂O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ^. mol^—1，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ^. mol^—1，则下列正确的是（    ）

A．ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0                  B．ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0

C．ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0                  D．ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0

某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定能大量共存的离子组是 (     )

A．Na⁺、NO、Cl^-、SO                  B．Na⁺、K⁺、Ba²⁺、HCO

C．Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^?、Cl^-                   D．Na⁺、K⁺、Cl^-、SO

下列离子方程式正确的是(     )

A．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)₃+3H⁺="=" Fe³⁺+3H₂O

B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O==CaSO₃↓+2HClO

C．向碳酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^－="=" BaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-

D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^－

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（   ）

A．CuCl₂ (CuO)                            B．NaOH (NaOH)

C．CuSO₄ (CuCO₃)                          D．NaCl (NaOH)