（1）图1装置发生反应的离子方程式为                            。

（2）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L^－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L^－1L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为      极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                     。

② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为               。

③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为       mL 。

（3）图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 b处的电极反应式                   ，

甲醇燃料电池的总反应化学方程式                   。

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列问题：

(1)向溶液中加入适量NaA固体， 以上平衡将向______(填“正”、“逆”)向移动，理由是______________________。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向____(填“正”、“逆”)向移动，溶液中c(HA)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH^－)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)试设计实验方案证明HA为弱酸_______________________________________。

尿素[CO（NH₂）₂]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：

2NH₃(g)＋CO₂(g)  CO(NH₂)₂(l) ＋ H₂O (l) ΔH < 0 。回答下列问题：

已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

反应Ⅰ：2NH₃(g)＋CO₂(g)  NH₂COONH₄(s)   ΔH₁< 0

反应Ⅱ：NH₂COONH₄(s)  CO(NH₂)₂(l)＋ H₂O (l)  ΔH ₂> 0

（1）下列示意图中[a表示2NH₃（g）+CO₂（g），b表示NH₃COONH₄（s），c表示CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）     。

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。

（2）①从图中得知?c(CO₂)=0.2mol/L,则v(CO₂)= ?c(CO₂)/t= 0.01mol·L^-1·min^-1。

①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为       。

②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有           。

A．缩小反应容器的容积

B．升高温度

C．平衡体系中及时分离出CO（NH₂）₂

D．使用合适的催化剂

③该反应的平衡常数表达式K=     ；若升高体系的温度，容器中NH₃的体积分数将

    （填“增加”、“减小”或“不变”）。

④若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。

我国要求在全国范围内形成全民节能减排氛围。下列有关做法中不符合这一要求的是(　  )

A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率

B．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生反应：

2CO＋2NO2CO₂＋N₂

C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢氧燃料电池汽车

D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电

下列说法正确的是（  ）

A．蛋白质、纤维素、油脂、PVC塑料、淀粉都是高分子化合物

B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖

C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致

D．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

下列实验操作与实验目的不相符的是(　　)

选项    实验操作                                  实验目的

A、     向醋酸溶液中加入少量石灰石固体             验证醋酸与碳酸的酸性强弱

B、     在淀粉溶液中加入20%的稀H₂SO₄水解后，立即加入银氨溶液做银镜反应实验  验证淀粉水解是否有葡萄糖生成

C、     在CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入某同学尿液并加热   验证该同学是否患有糖尿病

D、     在乙醇溶液中插入一根灼热变黑的铜丝          验证乙醇是否被氧化成醛

下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是(　　)

①NaOH溶液中加入盐酸 ②由乙醇制C₂H₄  　③铝热反应 ④由氯酸钾制O₂

A．①②             B．②③             C．①③             D．①④

能够鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（   ）

A．稀盐酸                               B．Cu(OH)₂悬浊液

C．NaOH溶液                            D．Na₂CO₃溶液

下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

A．Zn(s)＋CuSO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol^－1，

则反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol 氢分子所具有的能量为E₂，则2E₁＝E₂

C．25 ℃、101 kPa时，2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，

则H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

D．H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO₂的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是(　　)

A．2SO₂(g)＋O₂(g)?==?2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

B．2SO₂(g)＋O₂(g)?==?2SO₃(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1

C．SO₂(g)＋O₂(g)?==?SO₃(g)　ΔH＝＋98.3 kJ·mol^－1

D．SO₂(g)＋O₂(g) ="=" SO₃(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol^－1