目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：?

(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是CaCO₃），你认为        (填“能”或“不能”)通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由是                                。如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式：                          。（若第一个空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只须第一步处理的化学反应方程式。）

（2）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10^-3 mol·L^-1,则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为        。

（3）实验室中常用CaCO₃制CO₂，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验：

（I）准确称取氯化钙样品0.2000g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH₄）₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀，经检验，Ca²⁺已沉淀完全。

（II）过滤并洗涤（I）所得沉淀。

（III）加入足量的10% H₂SO₄溶液和适量的蒸馏水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热逐滴加入0.05000 mol/L KMnO₄溶液16.00mL，恰好完全反应。请回答：

已知滴定过程发生的反应为2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ="=2" Mn²⁺ +10 CO₂↑+8 H₂O（已配平）

①0.05000 mol/L KMnO₄溶液标准溶液应置于         （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②滴定终点的现象为                                 。

③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为            。

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题。

（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律

取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中。镁条和盐酸反应生成H₂的体积与反应时间的关系曲线如图2所示。

① 从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是    。（填代号）

A．0-2min   B．2-4min    C．4-6min

② 请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为________。（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）

③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是

A．加快反应速率但生成氢气的总量不变     B．减慢反应但增大生成氢气总量  

C．不影响反应速率                        D．加快反应速率但生成氢气的总量减小

（2）实验2 探究酸浓度对MnO₂与H₂O₂反应速率的影响

已知MnO₂+H₂O₂+2H⁺   Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，现取等量MnO₂和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20．0 mL氧气所需时间。

①上表中V₁=    mL， V₃=     mL。

②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是           。

③若实验测得t₂>t₃>t₄，则可得出的实验结论是                       。

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

(1) K的表达式为：　　　　；

(2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；

(3)下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：        

Ａ．容器中压强不再变化　　         Ｂ．混合气体中CO浓度不再变化

Ｃ．混合气体的密度不再变化 　　     D．c(CO₂) =" c(CO)=" c(H₂) = c(H₂O)　

（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是          （填代号）。

a．v(正)＞v(逆)      b．v(正)＜v(逆)      c．v(正)＝v(逆)      d．无法判断

常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式                  

（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）__                 _____；此时，混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H⁺)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_________           _；

（4）D点时，溶液中c(A^－)+c(HA)________2 c(M⁺)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH = 3，则 c(HA) + c(H⁺) = __________mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）

关于化学平衡常数，下列说法不正确的是(　　)?

A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变?

B．化学平衡常数随温度的改变而改变?

C．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1?

D．温度越高，K值越大

据报道，某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（   ）

A．136              B．50               C．86               D．222

按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是  (     )

A．1s、2p、3d、4s    B．1s、2s、3s、2p    C．2s、2p、3s、3p    D．4p、3d、4s、3p

在原子的第n电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层多10个电子，则此电子层是  (     )

A．M层             B．N 层             C．O层             D．P层

下列元素能形成XY₂型化合物的是（     ）

①原子序数分别为6和16的元素，②核内质子数分别为14和8的元素，③外围电子排布式分别是3s²和3s²3p⁵的基态原子，④轨道表示式分别为下图的两种元素的基态原子：

A．①②③④         B．只有①②③        C．只有②           D．只有①

某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是  (     )

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变反应的焓变

C．催化剂能降低反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能