下列离子方程式正确的是(    )

A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑

B．Cl₂通入水中的反应：Cl₂＋H₂O=2H⁺＋Cl^-＋ClO^-

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－=CaCO₃↓

D．CuSO₄与Ba(OH)₂溶液混合:Cu^2＋＋SO₄^2－＋2OH^－＋Ba^2＋=BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（   ）

①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键

②只含共价键的物质一定是共价化合物

③离子化合物中一定有非金属元素

④离子键和极性键只存在于化合物中

⑤两个非金属原子间不可能形成离子键

A．①②⑤           B．②③④           C．①③④⑤         D．①③⑤

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

A．1 mol/L Na₂CO₃溶液中的Na⁺ 数目为2NA

B．标准状况下，11.2 L H₂O所含分子数为0.5NA

C．1 mol Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂ 均失去NA电子

D．34 g OH^-中含质子数20NA

已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的说法正确的是（   ）

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应,所以一定不必加热就可以发生

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧 化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法错误的是 （    ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^- (aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

如下图是从元素周期表中截取下来 的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是(　　)

A．D一定是金属元素，其金属性比C强     B．C的最高价氧化物水化物显强酸性

C．B的氢化物是以分子形式存在，且分子内含极性共价键

D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大

共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B→A·＋B·，异裂：A∶B→A^＋＋[∶B]^－。下列化学反应中发生共价键均裂的是(   )

A．2K＋2H₂O===2KOH＋H₂↑

B．2Na＋2C₂H₅OH―→2C₂H₅ONa＋H₂↑

C．HCl＋NaOH ===" NaCl" + H₂O

D．CH₃COOH＋C₂H₅OHH₂O＋ CH₃COOC₂H₅

下列微粒中：①O₃ ②¹H⁺   ③KOH ④² H ⑤H₂O₂ ⑥H₂ ⑦NH₄Cl ⑧³H  ⑨H₂SO₄ ⑩MgF₂   ²³⁴U  12O₂ 13Cl₂   14Ar 15Na₂O₂ 

(1)上述物质中，属于核素的是__________________ (填序号，下同)，

(2)互为同素异形体的是______________，

(3)只存在共价键的化合物是          ，

(4)只存在离子键的是             ，

(5)既存在离子键又存在极性共价键的是           ，

(6)既存在离子键又存在非极性共价键的是          。

考查知识点：(1)核素的概念，(2)同素异形体的概念，(3)共价键、化合物的判断，(4) (5) (6)离子键、极性键、非极性键的判断。

下图是中学教材中元素周期表的一部分，试回答下列问题：

(1)在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）

①性质 最不活泼的是             ；

②原子半径最小的是（除稀有气体元素）  _ 。简单阴离子半径最大的是       。

③形成的气态氢化物最稳定的是                 ；

④最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是             ，

⑤在⑤⑩15三种元素形成的阴离子中还原性最强的是          ，

⑥可作半导体的是           (填表中编号)

(2)用电子式表示②与④形成的化合物的形成过程                             __。

(3)⑨与12形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为              。

(4)13在元素周期表中的位置是          ，元素③形成的单质的结构式为         。

(5)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________________________。

(6) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的___   _(填表中编号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_________________          ______               。

(7)设②的原子序数为Z，则14的原子序数为                  （用Z表示）。

考查知识点：根据元素周期表，①比较金属性，非金属性，对应粒子还原性及半径的大小；②判断元素在周期表的位置；③化学键 ④位置确定序数；⑤位置推测用途

证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ．……

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是                                    。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是                                        。

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是                          

                                                                      。

(4)过程Ⅲ实验的目的是                                                  。

(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐      ，得电子能力逐渐______。

考查知识点：卤素单质氧化性强弱的比较，对应实验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性递变的原因。