下列说法中，正确的是

A．过量的Fe与Cl₂充分反应，生成FeCl₂

B．少量CO₂通过BaCl₂溶液能生成白色沉淀

C．可以用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打

D．Na₂O₂和活性炭均能使品红溶液褪色，但褪色原理不同

下列各物质(括号内物质为杂质) 的除杂质方案设计中，合理的是 

A．NO₂(NO)：通入足量O₂充分反应

B．CO₂(SO₂)：通过饱和Na₂CO₃溶液?

C．Na₂SO₃溶液(Na₂SO₄)：滴加适量的BaCl₂溶液

D．Na₂CO₃固体(NaHCO₃)：充分加热

基于下列各现象或事实，对其原理的解释中，合理的是

A．漂白粉长期暴露在空气中变质：漂白粉的主要成份被空气中的氧气氧化

B．浓硫酸敞口露置于空气中质量分数减小：浓硫酸吸收空气中的水分

C．常温时将铜片放入稀硫酸中无明显现象：产生了“钝化”现象

D．亚硫酸钠溶液能使溴水褪色：亚硫酸钠具有强氧化性

推理是化学学习中常用的一种方法。下列推理中，不合理的是

A．任何物质导电时，都一定发生了电离过程

B．若确定某种物质中含有两种元素，则还不能确定该物质一定是化合物

C．CO₂和Na₂O₂反应产生O₂，Na₂O₂可用于潜艇或航天器中生产O₂

D．Fe与CuCl₂溶液反应置换出Cu,则可推断Fe金属活泼性比Cu强

24mL浓度为0.05mol·L^-1 Na₂SO₃溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L^-1的K₂X₂O₇溶液完全反应，已知Na₂SO₃可被K₂X₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素X在还原产物中的化合价为下列的

A．+2 价            B．+3 价            C．+4价             D．+5价

（6分）现有下列六种物质，请根据要求填空（填写序号）：

①氢氧化钠  ②氯化镁   ③二氧化碳   ④稀氨水   ⑤氢氧化铁胶体

（1）属于电解质的是                                

（2）属于混合物的是                                  

（3）属于酸性氧化物的是                             

（8分）铁是人类较早使用的金属之一，根据所学铁及其化合物的知识，回答下列问题：

（1）下列各物质中，不能和单质铝反应的物质是              （填下列各项序号）。

①Fe        ②FeCl₃      ③FeSO₄  

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，实验得到的分散系

属于        （填“溶液”“浊液”或“胶体”），所得到的分散系中的分散质具有的性质有如下的                      （填写序号）。

①电泳      ②透过半透膜     ③聚沉     ④具有强还原性

（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl₃溶液与铜反应的化学方程式：                                                                ；证明反应后的溶液中存在Fe³⁺的实验方法是                                                                     。

（10分）氧化还原反应是重要的一类化学反应。

（1）在化学反应2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄＝6K₂SO₄+ 2MnSO₄ + 5I₂ + 8H₂O中，化合价降低的元素是             ，发生氧化反应的物质是              。

（2）据反应8NH₃ + 3Cl₂＝6NH₄Cl + N₂回答下列问题：

①该反应中，氧化剂是              ，还原剂是           。

②该反应中，当有8mol NH₃反应时，转移电子总量是           mol。

③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为                  （最简整数比）。

④当有3mol e^- 转移时，该反应生成的氧化产物的质量是           g。

（10分）下列是中学常见的一些物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中I是一种金属单质，A是一种黄绿色的非金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀物质，M和N不溶于稀硝酸；B是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性；C和D是中学化学中两种常见的强酸。请回答下列问题：

（1）写出物质B和M的化学式：B.              ，  M.              ;

（2）写出E→G转化反应的离子方程式：                                   ;

（3）写出反应⑥的化学方程式：                                           ;

（4）写出反应⑤的离子方程式：                                             。

（12分）化学是一门以实验为基础的自然科学。

（1）下列说法中，符合实验安全规范要求的是                （填序号字母）。

① 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔

② 在实验室做铜和浓硝酸反应制备二氧化氮的实验时，应该在通风橱中进行

③做H₂还原CuO实验时，先加热CuO至高温，然后立即通入H₂使反应发生

④实验中当有少量的过氧化钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中

（2）某学习小组用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应及部分产物的性质（装置中的铜丝可适当上下抽动）。

① 当反应进行一段时间后，欲使反应迅速停止，可采取的措施为                     。

② 若装置②用来检验生成的气体产物的性质，在装置②的试管中加入的试剂为品红试液，通入气体后，现象为                        ，此现象证明该气体产物具有           性。

③ 装置③中盛有某单质的水溶液，用来检验气体产物的还原性，则该单质的水溶液为

           ，反应的化学方程式为                                  。

④ 实验最后，要将图①大试管中的液体与水混合，以观察颜色检验存在的离子，从安全角度考虑，混合的方法应该是                                 。

⑤ 实验中，在所用仪器及仪器间连接都完好的情况下，同学们仍闻到了较强的刺激性气味，说明此实验的整套装置设计有缺陷，会造成空气污染。改进此实验装置的方法是                                                  。