如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    5∶7
  3. C.
    7∶5
  4. D.
    4∶3

实验室采购了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是　
　　　　　　　　硫酸
化学纯(CP)　　　　 (500 mL)品名:硫酸
化学式:H2SO4      相对分子质量:98
密度:1.84 g?cm-3  质量分数:98%


  1. A.
    该硫酸的物质的浓度为9.2 mol?L-1
  2. B.
    1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气
  3. C.
    配制200 mL 2.3 mol?L-1的稀硫酸需量取该硫酸25 mL
  4. D.
    打开浓硫酸的瓶盖,可以看到有白雾出现

高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程式为： 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制备的主要反应方程式为：  2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是


  1. A.
    高铁酸钾中铁显+6价
  2. B.
    湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
  3. C.
    干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
  4. D.
    K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的


  1. A.
    现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1
  2. B.
    5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等
  3. C.
    标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
  4. D.
    n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：  Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)    下列说法错误的是


  1. A.
    电池工作时，锌失去电子
  2. B.
    电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH—
  3. C.
    外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
  4. D.
    电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极

物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面反应的划线物质中，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有
①3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O          ②C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O
③8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2     ④NaH+H2O==NaOH+H2↑    ⑤2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑


  1. A.
    仅有①②　
  2. B.
    仅有①③④⑤　
  3. C.
    仅有①③⑤　　
  4. D.
    全部

下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是


  1. A.
    ③④
  2. B.
    ②⑤
  3. C.
    ①②⑤⑥
  4. D.
    ②③④⑤⑥

下列溶液与20mL 1 mol·L–1 NaNO3溶液中NO3–物质的量浓度相等的是


  1. A.
    10 mL 0．5 mol·L–1 Cu(NO3)2溶液
  2. B.
    5 mL 0．8 mol·L–1 Al(NO3)3溶液
  3. C.
    10 mL 2 mol·L–1 AgNO3溶液
  4. D.
    10 mL 1 mol·L–1 Mg(NO3)2溶液

硼有两种天然同位素105B和115B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对115B的原子百分比是


  1. A.
    80﹪
  2. B.
    20﹪
  3. C.
    40﹪        
  4. D.
    无法计算

下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是


  1. A.
    用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质
  2. B.
    向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸
  3. C.
    常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中
  4. D.
    向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42—
 0  6842  6850  6856  6860  6866  6868  6872  6878  6880  6886  6892  6896  6898  6902  6908  6910  6916  6920  6922  6926  6928  6932  6934  6936  6937  6938  6940  6941  6942  6944  6946  6950  6952  6956  6958  6962  6968  6970  6976  6980  6982  6986  6992  6998  7000  7006  7010  7012  7018  7022  7028  7036  203614 

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