（1）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置（将A、B、C、D填入适当的空格中）。

①除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃；　　②从碘水中提取碘　　　；

③用自来水制取蒸馏水　　　；　　　　　　　  ④分离植物油和水　　　；

⑤除去食盐水中的泥沙　　　；　　　　         ⑥与海水晒盐原理相符的是　　　。

（2）由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为：                          ；

离子方程式为：                                                      。

白色的Fe(OH)₂在空气中发生的颜色变化为                                。

反应的化学方程式为：                                                  。

实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下仪器：

①烧杯②100 mL量筒③100 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙

（1）配制该溶液应选用___________mL容量瓶；

（2）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，最后_________（填所选字母：A．左右旋转  B．上下颠倒）摇匀。

（3）取80ml配制好的溶液，加水稀释到200ml，这浓度变为          。

（4）配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是        

A．定容时，滴加蒸馏水超过刻度线

B．未洗涤烧杯和玻璃棒

C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

D．定容时，眼睛仰视刻度线

学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为             （填序号）。

A．稀盐酸           B．氢氧化钠溶液      C．浓硫酸           D．FeCl₃溶液

此步涉及反应的离子方程式为                                          。

（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是                              。

D装置的作用：                                                        。

（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl₂的作用                       。

②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。你认为此方案是否合理               (填“合理”或“不合理”)。

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是(　)

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤                B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发                D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

利用下列实验装置完成相应的实验，操作正确且能达到实验目的的是(　 )

A．实验室中制取少量蒸馏水　　　　 　      B．从NaCl溶液提取NaCl固体

C．检验Na₂CO₃溶液中是否混有Na₂SO₄ 　      D．配制200mL 0.10 mol·L^-1盐酸

下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( 　)

编号     实验                     操作

A       钠与水反应               用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，

小心放入装满水的烧杯中。

B       制备并检验氢气的可燃性    锌粒与稀硫酸反应产生气体，立即点燃。

C       用浓硫酸制稀硫酸         把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃

棒不断搅拌。

D       一氧化碳还原氧化铜        用石灰水检验气体产物，实验结束时先从水槽中

取出导管，再熄灭酒精灯。

下列叙述正确的是(　 )

A．1 mol CO₂的质量为44g/mol

B．CO₂的摩尔质量为44g

C．CO₂的摩尔质量等于CO₂的相对分子质量

D．N_A个CO₂的质量与CO₂的相对分子质量在数值上相同

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(　 )

A．标准状况下，22.4LCCl₄含有的分子数为 N_A

B．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为 N_A

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高(　 )

A．所用NaOH已经潮解                    B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

C．向容量瓶中加水未到刻度线              D．称量时误用“左码右物”

下列溶液中，Na⁺ 浓度最大的是( 　)

A．1mol/L Na₂SO₄溶液200mL                B．0.9mol/L Na₃PO₄溶液200mL

C．2.5mol/L NaOH 溶液100mL               D．1mol/L NaHCO₃溶液300mL