下列说法正确的是                                              (　　)

A．用乙醇或CCl₄可提取碘水中的碘单质

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

D．H₂S和SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构

某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验方案                           实验现象

①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl₄溶液，振荡，静置  A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失

②将一小块金属钠放入冷水中          B.分层，上层无色，下层紫色

③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后，再加入适量CCl₄，再振荡，静置   C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失

④将一小块金属钾放入冷水中          D.分层，上层无色，下层橙色

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：_______________________________________。

(2)实验用品：

①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L^－1 NaBr溶液、0.1 mol·L^－1 NaI溶液、CCl₄等。

②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。

(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：

(4)实验结论：________________________________________________________________________。

(5)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论________________________________________________。

已知25℃和101KP时

① CO（g）+ 1/2 O₂（g）====CO₂（g）ΔH₁ = －283.0 kJ/mol

② H₂（g）+ 1/2 O₂（g）====H₂O（l）ΔH₂= －285.8 kJ/mol

③ C₂H₅OH（l）+ 3 O₂（g）="===" 2 CO₂（g）+ 3 H₂O（l）ΔH₃=-1370kJ/mol

试计算2CO（g）＋4 H₂（g）="===" H₂O（l）＋C₂H₅OH（l）的ΔH₄

已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：

(1)写出B的原子结构示意图               ，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式             。

(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C="4:" 2:3 的晶体名称为                ， 其水溶液显        性，其反应的离子方程式为                           。

(3)请写出A₂C和BA₃分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）             、               。

(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式           。

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：① X可分别与Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共价化合物；② Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。  

请回答：

（1）Z₂Y的化学式是               。  

（2）Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是    。

（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。

接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。  一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：

C（I）的电极名称是           （填写正极或负极）；

C（II）的电极反应式是                         。

（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是                    。

党的十七大报告指出：“加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力，坚持节约资源和保护环境的基本国策，发展环保产业．”

(1)下列有关做法不符合上述要求的是________．

A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率

B．安装汽车尾气催化转化装置，使之反应：4CO＋2NO₂4CO₂＋N₂

C．大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃烧电池汽车

D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中要大力发展火力发电

(2)将煤转化为水煤气的主要化学反应为

C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)；C(s)、H₂(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)  ΔH＝－393.5 kJ/mol　     ①

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－242.0 kJ/mol    ②

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol　   ③

请回答：

①根据以上数据，写出C(s)与H₂O(g)反应的热化学方程式：_____________________________________.

②水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料，CO和H₂在一定条件下可以合成：a.甲醇；b.甲醛；c.甲酸；d.乙酸．试分析当CO和H₂按1∶1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放．

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。B^n＋和C^(n＋1)＋与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素。D^n－、E^(n－1)－与氩原子具有相同的电子层结构。

(1)写出这五种元素的元素符号

A．__________；B.__________；C．__________；D.__________；E．__________。

(2)写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________________。

(3)比较A、B、C、D、E的半径大小_______________________________________________________。

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O

(1)已知:Ⅰ反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。

Ⅱ

H₂O的电子式是_______________.

②反应A的热化学方程式是_______________。

③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________KJ，H₂O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）_______________。

(2)对于反应A，下图是4种投料比[n(HCl)：n(O₂)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是______________.

②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_________________.

③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl₂的物质的量分数是_______________.

可以将氧化还原反应2H₂＋O₂===2H₂O设计成原电池。

(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通入的气体应是________，正极通入的气体就是________，电极反应式为：正极________________，负极________________。

(2)如把KOH改为稀硫酸做电解质，则电极反应式为：正极                                    ，负极__________________________。

(3)(1)和(2)的电解溶液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？                                                                                    。

(4)如把H₂改为甲烷，KOH溶液做电解质溶液，则电极反应式为：正极____________________________，负极________________________________。

下列有关甲醛的化学用语表达错误的是

A．结构简式：HCHO??                   B．最简式：CH₂O

C．比例模型：??                 D．电子式：