对于反应，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 两种不同的温度比较:T₁>T₂

B. A、C两点的反应速率:A〉C

C. B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C

D. 由状态B到状态A，可以用加热的方法实现

已知常温下A是黄绿色气体，C是淡黄色固体，E为红褐色胶体。在合适的反应条 件下，他们可以按下图进行反应：

(1) 上图F物质的化学式________

(2) 简要写出由D制备E胶体的实验操作过程_______。

(3) 写出B+ C→G在一定条件下发生的化学反应方程式_______

(4) 写出B在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：_______

(5) 在一定温度下，。向一个容积不变的 容器中，充入2mol L和1molO₂,使之充分反应，放出的热量为Q，则Q_______196. 6kJ (填“ >”、“〈”或“=”）。

氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法。某氧化还 原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种，，其中H₂SO₃的还原性最强，KMnO₄的氧化性最强。对此反应体系：

(1) 被氧化的元素是_______；发生还原反应的过程是________→______。

(2) 请用这六种物质组织一个合理的化学反应,写出它的离子方程式：_______

(3) 反应中H₂SO₄是_______ (填编号)

A,氧化剂    B.氧化产物   C.生成物    D.反应物

(4) 当有20mL 0.1mol/L的氧化剂参加反应时，电子转移数目是_______ 。

(5) 用标准KMnO₄溶液滴定H₂SO₃时,滴定终点时颜色变化是_______。

(6) 滴定过程中.下列图像所表示的关系正确的是_______(填编号）。

甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品（含少量的Na₂O）的纯度。

(1)甲组同学拟选用图1实验装置完成实验：

①写出实验中所发生反应的化学方程式_______；

②该组同学必须选用的装置的连接顺序是：

A接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满）；

(2) 乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气， 也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大;实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了图2所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是：_______。

②实验结束后,在读取量气管k中液面读数时，你认为最合理的顺序是_______(用A、 B、C字母表示)

A. 视线与量气管k中凹液面的最低点相平

B. 等待实验装置冷却

C. 上下移动量气管k,使k中液面与H中的液面相平

③若实验中样品的质量为wg，实验前后量气管k中液面读数分别为V₁、V₂(换算成标 况）。则样品的纯度为 _______ (含w、V的表达式）。

(3)图2的装置也可测定一定质量铝镁合金（不含其它元素）样品中铝的质量分数。分液漏斗中加入的试剂是_______，能否加入氢氧化钠溶液 _______ (填“能”或“不能”），说明理由______________。

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。请回答下列问题：

(1) X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是_______ (用元素符号表示）。

(2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 _______。

(3) 由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A:

①已知1 mol A能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_______ ；

②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_______；

(4) 由X,Y,Z,W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。 过一段时间白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色;b.另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①B的化学式为_______

②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：_______

某校化学研究性学习小组对氯气的性质和用途进行了调查分析，了解了氯气能应用 于衣物漂白、水体的杀菌和消毒的原理。

(1) 氯气溶于水可用于漂白、消毒的原因是_______，反应的离子方程式为_______ ；

(2) 通常使用漂白液(NaClO溶液)作漂白剂而不用氯气的理由是_____(写出一项即可)；

(3) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应 (发生的反应均为放热反应）。最终生成物中含有Cl^-、 ClO^-、ClO₃^-三种含氯元素的离子，其中ClO^-、ClO₃^-两种离 子的物质的量（n)与反应时间（t)的变化曲线如下图所示。

①O-t₁时间内，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的化学方程式为_______；

②t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为_______

③该石灰乳中含有Ca(OH)₂的质量是_______g；

下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：

它所对应反应的化学方程式为_______。

已知在一定温度下,在同一平衡体系中各反应及平衡常数如下：

则K₁、K₂、K₃之间的关系为_______。

(2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：， 该反应平衡常数随温度的变化如下：

该反应的逆反应方向是_______反应(填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为_______。

(3)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，可通过CO和H₂化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为：

下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______；

A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B.

C. 容器中气体的压强保持不变

D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H₂

(4)甲醇-空气燃料电池（DMFC)是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池，其工作原理如下图所示，该燃料电池的电池反应式为，则负极的电极反应式为_______。

(5) CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其。 CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀。现将CaCl₂溶液与的Na₂CO₃溶液等体积混合，则生成沉淀时原CaCl₂溶液的最小浓度为_______。

2016年我国将实施新的《环境空气质量标准》。下列措施有利于改善大气质量、保护环境的是

①出行尽量多开私家车，少乘坐公交车；        ②推广洁净煤利用技术

③优化能源结构，提高能源利用效率；          ④生活垃圾露天焚烧

A．②③             B．③④             C．①④             D．①②

分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电予的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应

A．①②             B．③④             C．①③             D．②④、

最近俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据182  72Hf（铪—182）和182  74W（钨—182）两种核素的含量比例得出的。下列有关铪—182和钨—182的关系说法正确的是

A．互为同位素       B．都属于镧系元素    C．中子数相等        D．原子质量几乎相同