已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_bBⁿ⁺、_cC⁽ⁿ^+1)-、_dDⁿ^-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.
原子序数：a＞b＞c＞d
B.
离子半径：A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Bⁿ⁺＞C⁽ⁿ^+1)-＞Dⁿ^-
C.
离子还原性：A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Bⁿ⁺，离子氧化性：C⁽ⁿ^+1)-＞Dⁿ^-
D.
单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.
原子半径：A﹥B﹥D﹥C
B.
原子序数：d﹥c﹥b﹥a
C.
离子半径：C﹥D﹥B﹥A
D.
原子的最外层电子数目：A﹥B﹥D﹥C

己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图，下列有关叙述中正确的是

A.
可与NaOH和NaHCO₃发生反应
B.
分子式为C₁₈H₁₂O₂
C.
1mol该有机物可以与5molBr₂取代反应
D.
该有机物分子中，至少有8个碳原子共平面，最多有18个碳原子共平面

下列说法正确的是

A.
工业上用电解MgCl₂溶液的方法制备金属Mg
B.
在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀
C.
向鸡蛋清中加入饱和的CuSO₄或(NH₄)₂SO₄溶液均产生沉淀，两者原理相同
D.
往沸水中滴入饱和的FeCl₃溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，可制得Fe(OH)₃胶体

N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是

A.
N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
B.
氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质
C.
S、SO₂和Si、SiO₂四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应
D.
N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO₂、SiO₂和SO₂

当向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液，向深蓝色溶液中通入SO₂气体，又生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO₂，同时溶液呈蓝色。根据实验现象分析推测，下列描述正确的有

A.
蓝色沉淀为Cu（OH）₂，深蓝色溶液中所含Cu²⁺浓度较大
B.
白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO4发生复分解
C.
白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身的氧化还原反应
D.
反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂的物质的量相等

意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，判断下列说法中正确的是

A.
N₄与N₂互为同位素
B.
¹⁴N原子核内的中子数为14
C.
N₄沸点比P₄（白磷）低
D.
N₄是一种比N₂稳定的物质

在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是

A.
乙中左侧电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu
B.
电解过程中装置丙的pH无变化
C.
向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
D.
当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.
通常情况下，7.6g CS₂含有非极性键数目为0.4N_A
B.
22.4L CO气体与1mol N₂所含的电子数相等
C.
将7.8gNa₂O₂放入足量的水中，反应时转移0.1N_A电子
D.
25℃时，1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含OH^—数目为0.2N_A

如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为

A.
A是Zn，B是Cu，C是稀H₂SO₄
B.
A是Cu，B是Zn，C是稀H₂SO₄
C.
A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO₃溶液
D.
A是Ag，B是Fe，C 是稀 AgNO₃溶液

0 6829 6837 6843 6847 6853 6855 6859 6865 6867 6873 6879 6883 6885 6889 6895 6897 6903 6907 6909 6913 6915 6919 6921 6923 6924 6925 6927 6928 6929 6931 6933 6937 6939 6943 6945 6949 6955 6957 6963 6967 6969 6973 6979 6985 6987 6993 6997 6999 7005 7009 7015 7023 203614