某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。

（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有           ，可能有              ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是                          。

（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：                         

                                （用离子方程式表示）。

（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：                                                    。

（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺ 具有        性。由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液现用现配制的原因是                        ，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量                  。

（10分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

①写出由纯制备高纯硅的化学方程式:                         。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质,配平后的化学反应方程式为?                   ;还原过程中若混入可能引起的后果是?                 。

(2)下列有关硅材料的说法正确的是?       (填字母)。

A．碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥

B．氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承

C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高

E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入稀硝酸,振荡。写出实验现象并给予解释                         。

(10分)Ⅰ.已知NaHS0₄是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS0₄的性质回答下列问题：

(1)写出NaHS0₄在水溶液中的电离方程式：                                          

(2)若向NaHS0₄溶液中滴加Ba(OH)₂至SO₄^2-完全沉淀时的离子方程式为                  

(3)滴加Ba(0H)₂溶液使溶液呈中性时的化学方程式为                                 

Ⅱ.(4)若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为                       

(5) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3．36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5．6 L(标准状况下)的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为               

氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al(OH)₆Cl?xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、 Al₂O₃、HCl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。

（1）Mg₂Al(OH)₆Cl?xH₂O热分解的化学方程式为                        。

（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为           （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是               。装置连接后，首先要进行的操作名称是                。

（3）加热前先通过N₂排尽装置中的空气，反应完成后，再持续通入N₂的作用是         。

（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则=            .

(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_________________。

(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色。说出NaBiO₃的一个性质：

________________________________________________________________________。

元素周期表中16号元素和4号元素原子的下列数据相比较，前者一定是后者4倍的是（　 ）

A．中子数                               B．最外层电子数

C．电子层数                             D．次外层电子数

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（  ）

A．CO₂的电子式：　　

B．CH₄分子的比例模型：

C．NH₄Cl的电子式：　　　　　　　　

D．原子核内有10个中子的氧原子：

下列说法正确的是（  ）

A．凡是放热反应的发生都不需要加热

B．凡是需要加热才能发生的反应都是吸热反应

C．凡是伴有能量变化的物质变化都一定是化学变化

D．物质发生化学反应都伴随着能量变化

可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（  ）

A．反应停止了                           B．正反应速率与逆反应速率均为零

C．反应物与生成物浓度相等                D．正反应速率与逆反应速率相等

下列各组材料中，不能组成原电池的是（  ）

              A               B               C               D

两极材料      锌片、石墨       铜片、银片       锌片、铜片       铁片、铜片

插入溶液      稀硫酸           硝酸银溶液       蔗糖溶液         稀盐酸