在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
△H=aKJ·mol-1,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
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t/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
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K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
下列说法中正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应，即a>0
B．当υ正(H2)=υ正(H2O )时，该反应达到化学平衡状态
C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动
D．当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃、、
氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
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氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
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Cu2＋ |
4.7 |
6.7 |
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Fe2＋ |
7.0 |
9.0 |
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Fe3＋ |
1.9 |
3.2 |
⑴操作I加入X的目的是___________________________ 。
⑵下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）_________ 。
A、KMnO4 B、H2O2 C、NaClO D、Cl2
⑶操作II的Y试剂为_______________（填化学式），并调节溶液的pH在______范围。
⑷实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）__________________________________________________________。
⑸若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________（填化学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法______________________________________________。
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
⑴准确称取烧碱样品4.100g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有小烧杯、量筒、玻璃棒、 __________、__________、___________ 。(填仪器)
⑵取10.00mL待测液，用__________量取注入锥形瓶中。(填仪器)
⑶用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手__________，右手__________，两眼注视__________，直到滴定终点。
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：__________。
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滴定次数 |
待测液体积/mL |
标准盐酸体积/mL |
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滴定前读数（mL） |
滴定后读数（mL） |
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第一次 |
10.00 |
0.50 |
20.52 |
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第二次 |
10.00 |
4.00 |
23.08 |
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第三次 |
10.00 |
4.20 |
26.70 |
⑸根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度__________。
xC（g），2min 时反应达到平衡状态（温度保持不变），剩余0.8 molB，C的浓度为0.4mol·L-1，请填空：
2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）