碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al₂O₃) 和氮化硅（Si₃N₄）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。宇宙火箭和导弹中，大量用钛代替钢铁。

(1)Al的离子结构示意图为                  ；

Al与NaOH溶液反应的离子方程式为                                         

(2)氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，

其反应方程式为                                                

（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl₄(g) + x N₂(g) + 6 H₂(g)   Si₃N₄(s) + 12 HCl(g)   △H＜0  

在恒温、恒容时，分别将0.3mol SiCl₄(g)、0.2mol N₂(g)、0.6mol H₂(g)充入2 L密闭容器内，进行上述反应，5 min达到平衡状态，所得HCl(g)为0.3mol/L、 N₂为0.05 mol/L

① H₂的平均反应速率是                       

② 反应前与达到平衡时容器内的压强之比=           

③ 系数 x =     

(4)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)＋O₂(g)  ΔH₁＝＋140 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)=== CO(g)    ΔH₂ ＝－110 kJ·mol^－1

写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：

                                                                              。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol该配合物能与3molAgNO₃恰好完全沉淀 。请用对应的相关元素的化学用语规范填空：

(1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。

(2）B的氢化物（B₂H₄）的分子中心原子采取_______杂化。

(3）写出化合物AC₂的电子式________________；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为____________________。

(4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学

方程式是                                                                   （并标出双线桥表示电子转移的方向和数目）。

(5）E³⁺的核外电子排布式是______________    ，ECl₃形成的配合物的化学式为___________      。

苯酚是一种重要的化工原料，以下是以苯酚为原料，生产阿司匹林、香料和高分子化合物的合成线流程图。

（1）上述合成流程中没有涉及的有机反应类型有         （填写字母）。

A.加成反应   B.消去反应   C.氧化反应   D. 还原反应    E.加聚反应    F.缩聚反应

（2）可以用于检验阿司匹林样品中含有水杨酸的试剂为__________（填写字母）。

A．碳酸氢钠溶液   B．氯化铁溶液       C．浓溴水      D．新制氢氧化铜悬浊液  

（3）请写出（2种）满足下列条件与阿司匹林互为同分异构体的结构简式：

① 苯环上的一取代物有两种；② 能发生银镜反应； ③ 含有酯基、能与NaHCO₃反应

                        、                                                      

（4）请写出（2种）满足下列条件与阿司匹林互为同分异构体的结构简式：

① 属于芳香族化合物，且核磁共振氢谱对应的峰面积比为3:2:2:1 ；

②能发生银镜反应；    ③ 含有酯基,不含其它官能团

                     、                                                    

(5)写出下列有机反应方程式：

F + 在NaOH溶液加热下的反应：                                                               

水杨酸A→G 的反应：                                                          

(6)写出限定由苯和乙醇为有机原料（无机试剂自选）合成酚醛树脂的流程：

合成路线流程图示例如：

某校学生化学实验小组，为验证Cl₂氧化性强于硫和N₂，设计了一套实验装置：

（部分夹持装置已略去）

A          B       C              D                           E

（1）写出A中反应的离子方程式                                                 

（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式                                  

（3）D中干燥管中出现的现象为                                

产生的NH₃过量，则D干燥管发生化学方程式为                                          

（4）有同学认为D中的现象并不能说明Cl₂氧化性强于N₂，需要在C之前加装洗气装置，请画出

其装置图                            （并注明盛装试剂）。

（5）证明非金属性Cl > S，用另一种相关事实说明                                           

欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。（已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀）

（1）用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为                                                 

（2）下列说法正确的是             

a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃                             b．结合质子的能力：CO> AlO₂^－>HCO₃^－

c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄                        d．离子半径：O^2－＜Al³⁺

（3）滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是                                                 

通过                                          现象说明此矿山中不含Al₂O₃

（4）该矿石和稀HNO₃发生氧化还原反应的离子方程式为                                        

（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，主要两个目的是                                  ，                                ；

若处理该矿石2.36×10³ kg，得到滤渣1.2×10³ kg ，理论上至少需要1 mol L^－1 HNO₃的体积为      L。

下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

将0.l mol·氨水溶液加水稀释，下列说法正确的是    

A．溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都减小              B．溶液中c(OH^－)增大

C．NH₃·H₂O电离平衡向左移动              D．溶液的pH减小

下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＝6的溶液                          B．含有H­^＋的溶液

C．遇酚酞显无色的溶液                    D．c(H^＋)＞c(OH^－)的溶液

下列有关化学用语表示正确的是

A．羟基的电子式                  B．丙烯的球棍模型

C．乙炔的电子式 H∶C C∶H             D．乙酸的实验式 C₂H₄O₂

某同学写出的下列烷烃的名称正确的是

A．2,5-二甲基-3-乙基己烷                  B．2-甲基-4-乙基戊烷

C．1,2-二甲基戊烷                        D．3-甲基-4-乙基戊烷