用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________（选填＜、＞、=）1。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选不给分）。

a. 装盐酸溶液的试管放出H₂的速率快。

b. 装HA溶液的试管放出H₂的速率快。

c. 两个试管中产生H₂的速率一样快。

（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

____________________________________________________________。

用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 　　　（填编号字母）上称量

（A）小烧杯    （B）洁净纸片  （C）直接放在托盘上

（2）滴定时，用0.2000mol·L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用      （填编号字母）作指示剂。　（A）甲基橙  （B）石蕊  （C）酚酞   

（3）若选用酚酞作指示剂，滴定终点的判断依据是            ，此时溶液显        性。

（4）（2分）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是         mol·L^-1。

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①（2分）观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果           。

②（2分）若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果         。

I、（10分）现有下列电解质溶液：① Na ₂CO₃   ② NaHCO₃   ③苯酚钠(不与碱反应)   ④CH₃COONH₄   ⑤NH₄HCO₃

（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：         

（2）已知：酸性H₂CO₃ > 苯酚> HCO₃^-。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)：            

（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式                                       

（4）已知常温下CH₃COONH₄溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH     7(填＞、＝或＜)， 理由是：                                             

II、（4分）室温时，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀盐酸，试分析：

(1)当b＝a时，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl^－)．

(2)当溶液呈中性时，a________(填“＞”“＜”或“＝”)b，此时溶液中c(NH)________c(Cl^－)(同上)．

氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） ；△H= —92．4 KJ·mol^—1。现在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如右图。回答下列问题：

（1）10 min内以NH₃表示的平均反应速率               ；

（2）在10 ~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是                   ；

A．加了催化剂       B．缩小容器体积      C．降低温度         D．增加NH₃物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：             平衡常数K₁ ="_____________"               （表达式），第2次平衡时NH₃的体积分数           ；

（4）在反应进行至25 min时， 曲线发生变化的原因：                 

下表是不同温度下水的离子积的数据：

试回答以下问题：

(1)若25＜t₁＜t₂，则a________1×10^－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是____________________________________________________________．

(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________.

(3)在t₂温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性．将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合．

①若所得混合液为中性，则a∶b＝________.

②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________.

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰

B．不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物

C．明矾可用于净水

D．为防止铁制品生锈，可以在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜

下列说法中正确的是

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

有关下图装置中的叙述正确的是

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃

C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e^－＋2OH^－＝Fe(OH)₂

D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱

在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-                  B．Fe²⁺ 、OH^-、SO₄^2-、MnO₄^-

C．K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2-                  D．Na⁺、Fe³⁺、CI^-、A1O₂^－

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

甲：C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)；

乙：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)

现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变

②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等

④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　

⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

A．①②⑤           B．③④⑥           C．⑥⑦             D．④⑤