由15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是(     )

A．100g/mol         B．111g/mol          C．55g/mol          D．27.5g/mol

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是（    ）

A．t₁℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%

B．t₁℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等

C．t₂℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

D．t₂℃ 时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

已知在一定条件下能发生下列反应：N₂＋3Mg ＝ Mg₃N₂（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是（　　）

A．CO₂、N₂、H₂O、O₂　　                  B．CO₂、H₂O、O₂、N₂

C．H₂O、CO₂、N₂、O₂　　                  D．N₂、O₂、CO₂、H₂O

单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：    

① SiO₂ + 2C Si + 2CO     ② Si + 2Cl₂SiCl₄  ③ SiCl₄ + 2H₂Si + 4HCl。

回答下列问题：

（1）上述反应中，属于氧化还原反应的是           （填序号）。

（2）反应①和③属于           。

A．化合反应      B．分解反应       C．置换反应      D．复分解反应

（3）下列描述正确的是         。

A．氧化还原反应都是置换反应

B．判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降

C．化合反应全部都是氧化还原反应         

D．复分解反应全部都是氧化还原反应

已知碳有两种常见的同位素¹²₆C、¹³₆C；氧有三种常见的同位素¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O。

(1)由这五种微粒构成的CO的分子有        种。

(2)本题中涉及       种核素，       种元素。

(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有        个电子，      个中子；0.5 mol这种二氧化碳的质量是       g。

下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：

（1）碘酸钾属于哪类物质？     （填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）

（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时               

（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾            g。（列式表示，不必计算出最后的数值）

现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。

请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有         (填代号)。

(2)经计算，需浓硫酸的体积为           ；

现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是         。（填代号）

(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到          mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒         。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和       2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度        cm处，改用         滴加蒸馏水到           与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有            (填代号)。

①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

②定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

③定容时，俯视刻度线

④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算：

（1）生成标准状况下的H₂多少升？

（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。

“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 (   )

A．用液氢替代石油

B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是 (　　)

A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B．用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)

C．2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

D．用D表示的反应速率为0.1 mol/L