如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl^- 离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M  g／mol，N_A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（   ）

A．  B．   C．  D．

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

（1）Ｒ的离子结构示意图是               ，Ｒ在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为　　    　　  。

（2）Ｍ元素的常见单质有二种，它们互称同素异形体，它们的化学式为　　　、　　　。

（3）Ｚ的单质与水反应的化学方程式是　　　  　　　　　　　　　　　　　　 。

在HF、H₂O、NH₃、CH₄、CO₃^2-、CO₂、HI分子中

（1）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是                 。

（2）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是                   。

（3）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是                     。

（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是                           。

（5）CO₃^2-的空间构型为      

（1）某元素原子的价电子构型为3s²3p³，它属于第        族，最高正化合价为     ，元素名称是      。

（2）某元素原子的价电子构型为3d¹⁰4s²，它属于第      族，     区元素，元素符号是       。

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请用化学符号回答下列问题：

（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。

（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_____________________。

（3）用电子排布图表示D元素原子的价电子构型____________________。

（4）写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式                    。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素T的原子最外层共有      种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，这种同位素的符号是     。

(2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是      (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ  

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z^2＋ 的核外电子排布式是                           。

（2）向ZSO₄溶液中逐滴滴入R的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程的变化：

（3）在下图中画出[Z(NH₃)₄]^2＋离子中，Z^2＋与NH₃分子形成的配位键。

（4）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是       。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙              b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙              d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（5）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为           （用元素符号作答）

（6）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为        。

X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：

⑴X、Y两种元素的元素符号是：        、         。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：        ；中心原子的杂化方式是：   。

⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：                。

⑶M与Y形成的化合物的其晶胞如图所示，其中M离子平均个数是：        。

对发现元素周期律贡献最大的化学家是（     ）

A．门捷列夫         B．道尔顿           C．阿佛加德罗        D．牛顿

1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。原子²⁹³₁₁₈X的中子数与电子数之差为（　 ）    

A．0                B．57               C．118              D．175