如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．

①甲中石墨棒上的电极反应式为____________________________________________。

②乙中总反应的离子方程式为______________________________________________。

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂.若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。

(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液．

①甲中铁棒上的电极反应式为____________________________________________。

②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g。

主族元素R的最高价氧化物R₂O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的质量分数为5.6%，R原子核中含有20个中子；主族元素Q，其单质能与水剧烈反应放出O₂，并能跟R形成典型的离子化合物RQ。试通过计算求：

(1)R和Q各为什么元素(写出推导过程)；________________________________________。

(2)写出R和Q在元素周期表中的位置；________________________________________。

(3)将4.7g R₂O溶于多少克水中，使每50个水分子溶有1个R^＋(写出计算过程)。________________________________________。

在一定条件下，RO₃^n－ 与 R ^2－ 发生如下反应： RO₃^n－ ＋2R ^2— ＋6H^＋ ＝3R＋3H₂O，下列 关于元素 R 的叙述中正确的是（　　）

A．R 原子的最外层上有 4 个电子            B．RO₃^n－ 中的 R 只能被还原

C．R 的单质既有氧化性又具有还原性         D．H_nRO₃一定是强酸

非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO₂9.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为           ，其最高价为           ，与左右相邻元素比较，R的氢化物比           稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比   弱。

有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。

（1）写出元素符号：X__________，Y___________，Z__________，W___________。

（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是                   。

（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是____________，反应的

化学方程式是_________________________________________。

短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

(1)元素名称：A________；B________；C________；D________。

(2)E的原子结构示意图： _______________________。

E的周期表中的位置： __________________。

(3)F离子的符号： ________________。

F离子结构示意图： __________________。

(4)A、B组成的最简单化合物的名称是：________。

(5)写出BC₂与过量氢氧化钠反应的离子方程式：________________________________。

(6)C单质与D单质发生反应的产物有：________(填化学式)。C、D组成的一种化合物与水发生化合反应垢化学方程式为： ___________________________________________________________。

(7)能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是：______________________________________________________________________________________________________________________________(举一例)

据新华社2009年5月9日电， 国务院总理温家宝主持召开国务院常务会议，会上通过了我国2009年将投入大量资金发展新能源汽车，支持节能、环保、安全等关键技术开发，为我国社会经济可持续发展打下良好基础，为今后改善环境、提升民众的生活质量具有极为重要的意义。请回答下列问题：

（1）氢能是理想的清洁能源，也是氢氧燃料电池的必不可少的物质。请回答下列问题。

①下列说法不正确的是      。

A．太阳光催化分解水制氢比电解水制氢更为科学

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C．以稀H₂SO₄、KOH为介质的氢氧燃料电池负极电极反应相同

D．氢氧燃料电池正极获得8mol电子，负极需要8g气体

②利用MnFe₂O₄为催化剂，通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：

MnFe₂O₄MnFe₂O_4－X＋(X/2)O₂

则第二步反应的化学方程式为      (条件不写)。

③一种新能源汽车，使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池，电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法不正确的是    。

A．放电过程中整个体系内KOH浓度不变

B．放电时负极附近pH减小

C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H₂O+e^—＝Ni(OH)₂+OH^—

D．放电时，电池反应为2H₂+O₂→2H₂O

（2）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。已知：管道煤气（47g/m³H₂、625g/m³CO）价格为1.00元/m³，天然气（714g/m³CH₄）的价格为2.50元/m³。

①根据以上热值数据，               是最理想的燃料。

②家庭使用管道煤气和天然气，            更经济合算。

③表示CO燃烧热的热化学方程式为                   。

下列各组中属于同位素的是

A．⁴⁰K与⁴⁰Ca         B．³⁵Cl₂和³⁷Cl₂        C．D与T            D．金刚石与石墨

对于放热反应2H₂+O₂====2H₂O，下列说法正确的是

A．产物H₂O所具有的总能量高于反应物H₂和O₂所具有的总能量

B．反应物H₂和O₂所具有的总能量高于产物H₂O所具有的总能量

C．反应物H₂和O₂所具有的总能量等于产物H₂O所具有的总能量

D．反应物H₂和O₂具有的能量相等

下列反应不可用于设计原电池的是

A．NaOH+HCl = NaCl+H₂O

B．2CH₃OH+3O₂2CO₂+4H₂O

C．Zn+2HCl = ZnCl₂+H₂↑

D．4Al+3O₂+6H₂O = 4Al(OH)₃