能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（   ）

A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H^＋H₂O＋CO₂↑

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ Ag⁺＝Cu²⁺ ＋ Ag

C．向稀硫酸溶液中加铁：3Fe＋6H^＋3Fe^3＋＋3H₂↑

D．氧化镁与稀硝酸混合： MgO＋2H⁺＝Mg^2＋＋H₂O

下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（   ）

A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性

B．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘中的纸片上

C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

D．容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用

现有失去标签的CaCl₂、AgNO₃、HCl、和Na₂CO₃四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

实验顺序                    实验内容                   实验现象

①                         A + B                       无明显现象

②                         B + D                       有无色无味气体放出

③                         C + B                       有白色沉淀生成

④                         A + D                       有白色沉淀生成

 根据上述实验完成下列各小题：

（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）

A              B            C               D                   

（2）写出B与D反应的离子方程式                                   

写出B与C反应的离子方程式                                  

用Na₂CO₃固体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL。

（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③酒精灯；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）                       。

（2）应称取Na₂CO₃的质量为              g；若称量时砝码和物品放反了，则实际称量的Na₂CO₃的质量为        g 。

（3）下列操作，会引起所配溶液浓度偏高的是（   ）

A．称取的Na₂CO₃固体中有杂质

B．溶解Na₂CO₃固体时，因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量

C．没有洗涤烧杯及玻璃棒

D．定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶剂

E、定容时仰视刻度线

F、定容时俯视刻度线

G、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加至刻度线

（4）取所配Na₂CO₃溶液20ml，向其中滴加足量的稀盐酸，可得到标况下的气体         L，将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水，充分反应后，将沉淀过滤，洗涤，干燥，最后可得固体              g。

（一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：

（1）MgO (Al₂O₃)                （2）Cl₂(HCl)  　  　   

（3）FeCl₃(FeCl₂)   　          （4）NaHCO₃溶液(Na₂CO₃) 　       

（二）(6分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

回答下列问题：

写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式　　　　　 　　　　　　　； 

操作①主要是指 　  　 ；试剂①可选用  　  　 ；

操作②是指　　　　 　　　　 ；经操作③最终可得金属镁。

（三）（8分）实验室配制480ml 0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体        g。

（2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是　 　 (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为　　 　　mL。

（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的        。（填数字符号）

（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是       。（填写字母，每种仪器只能选择一次）

（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了

      种用途。（填写数字）

（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是       。

A．配制前没有将容量瓶中的水除尽；         B．碳酸钠失去了部分结晶水；

C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；       D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；

E. 定容时仰视刻度线

某盐酸的密度为1.095g·cm^－３，质量分数为10.0%,试计算：

（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？

（2）200mL该盐酸跟足量的锌粒充分反应，生成气体的体积（标准状况下）是多少L？

平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：Mg_xAl_y(OH)_zCO₃·nH₂O，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体。加入2.0mol·L^－1盐酸450mL使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g。该试样中：

（1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量；

（3）氢氧根离子的物质的量；（4）碱式碳酸盐的化学式。

下列措施不符合节能减排的是

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

下列元素中，原子半径最大的是                                         

A．Li               B．Na               C．F                D．Cl

下列含有非极性键的化合物是：

A．MgCl₂            B．Na₂O₂             C．H₂O              D．N₂