下列说法正确的是                                     

A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同

B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的

C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，变成10e^－微粒

D．的质量数相同，所以它们互为同位素

对于实验室制O₂的反应：2KClO₃2KCl＋3O₂↑，下列条件的改变，可加快反应速率的是                                   

A．加热                                 B．增大KClO₃固体的量

C．使用MnO₂做催化剂                    D．降温

在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B．a是正极，b是负极

C．稀硫酸中有电子流动，方向是从b极到a极

D．a极上发生了氧化反应

右图是可逆反应X₂ + 3Y₂ 2Z₂在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t₁时，只有正方向反应

B．t₂时，反应到达限度

C．t₂- t₃，反应不再发生

D．t₂- t₃，各物质的浓度不再发生变化

下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答。

  族

周期       I A    Ⅱ A     Ⅲ A     Ⅳ A     Ⅴ A     Ⅵ A     Ⅶ A     O

1          A                                                            

2                                   D       E                 G       I

3          B              C                 F                 H        

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是       ，只有负价而无正价的是        ，氧化性最强的单质是      ，还原性最强的单质是        。

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是   ，酸性最强的是    ，呈两性的是        。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的              ，

(4)在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是         ，

（5）A和D组成化合物的电子式                     ，

（6）A和E组成化合物的化学式                     ，

（7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程                              ，

（8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式        

                                   。

某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告。

实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序

（1）电极材料：正极：                 ；负极：                 ；

硝酸银溶液的作用是                                                      。

（2）写出电极反应式：

正极：                             ；负极：                             。

（3）实验现象：                                                              。

（4）实验结论：                                                              。

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）X的转化率是      ；

（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为      ；

（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=          ；

（4）当反应进行到第    min，该反应是达到平衡。

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学设计实验的依据是

__________________________________________________________________；

写出选用物质的化学式：A____________，B_____________，C____________；

（2）其中装置B中所盛试剂的作用为_____________________________________；

C中反应的离子方程式为____________________________________________；

(3)乙同学的实验原理是_____________________________________________；

写出B处的离子方程式： ___________________________________________。

下列说法正确的是

A．二氧化硅可以用来制造光导纤维           B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品   D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃的最佳方法是

A．加入适量盐酸      B．加热             C．加入适量NaOH溶液 D．通入足量CO₂气体